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本卷共 25 题，其中：
选择题 22 题，填空题 3 题
简单题 6 题，中等难度 15 题，困难题 3 题。总体难度: 简单
选择题 共 22 题

  1. 下列化学用语表达正确的是

    A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2

    B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷

    C．HF叫氢氟酸

    D．CO2的电子式为

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 由下图分析,下列说法正确的是

    A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等

    B．A=B+C是放热反应

    C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

    D．A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是

    A．甲烷             B．盐酸             C．二氧化硫         D．二氧化碳

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1．0mol/L的盐酸，恰好使混合物溶解，放出224mL的气体（标准状况）。所得溶液中加KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

    A．2．8g            B．5．6g            C．0．001mol        D．无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 关于下列说法正确的是(    )

    A．加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华

    B．氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度

    C．水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力

    D．直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列气体中，属于无毒气体的是

    A．Cl2               B．NO               C．O2               D．CO

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列叙述错误的是

    A．Ca(ClO)2溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变小

    B．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

    C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最高

    D．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的四种作用力，这四种力不可能同时存在于同一晶体中

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为（   ）

    A．2                B．3                C．4                D．5

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是

    选项      X         Y          Z

    A         Na        NaOH       NaHCO3

    B         Cu        CuSO4       Cu(OH)2

    C         C         CO         CO2

    D         Si         SiO2        H2SiO3

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列物质中， 属于电解质的是（     ）

    A．浓硫酸           B．Al               C．蔗糖             D．HCl

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是(    )

    A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭

    B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜

    C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

    D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

    A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

    B．2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

    C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq）△H ＜ 0

    D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l）△H ＜ 0

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是 （    ）

    ①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32 g铜

    ②7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023

    ③在适当条件下，2 mol S02和1 mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023

    ④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290）

    ⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023

    A．①②③④⑤       B．①③④⑤          C．①②④⑤         D．②③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 以下反应中不属于氧化还原反应的是

    A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O

    D．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

    C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 下列说法正确的是

    A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族

    B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

    C．亚硫酸的酸性比硫酸强

    D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，关于混合物相关说法正确的是

    A．生成气体质量为0.2g

    B．原混合物中铁的质量分数无法计算

    C．实验中反应的H2SO4质量为10.78g

    D．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

    A．H、D、T互为同素异形体

    B．氨气分子中的化学键为非极性共价键

    C．NH4Cl的电子式为：

    D．S2－的结构示意图为

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

    B．通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4L

    C．100mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

    D．若1g N2含有m个分子，则NA=m/28

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列离子方程式书写正确的是

    A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－="==" CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

    C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

    D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  21. 有关键能数据如表：

    化学键

    Si—O

    O=O

    Si—Si

    键能kJ·mol-1

    X

    498、8

    176

    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，则表中X的值为(    )

    A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是

    A．HI和HClO         B．HCl和HIO         C．HClO3和HIO       D．HCl和HI

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：

    （1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有______________________________。

    （2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。

    （3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________， 澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。

    （4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，

    则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为：________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是________

    （2）A可能属于下列哪类物质___________

    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

    反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：________

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：   ）

    （4）甲的结构简式是 _________________。

    由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是________

    （6）丙中官能团的名称是________。

    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。

    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是________。

    ③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是________________________________。

    难度: 极难查看答案及解析

  3. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

    (1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

    (2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

    (3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

    难度: 困难查看答案及解析