2013-2014学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版）

已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

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下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

物质　　　　　　　　　 Na2O2　　　　　　　　　 三硝基甲苯　　　　　　　　　 浓H2SO4　　　　　　　　　 CCl4

危险警告标识　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA

B．常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA

C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　　 ）

　　　　　　　　 操作　　　　　　　　　 现象　　　　　　　　　 结论

A　　　　　　　　　 先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3　　　　　　　　　 生成白色沉淀，

且沉淀不溶解。　　　　　　　　　 原溶液中有SO42－

B　　　　　　　　　 滴加氯水和CCl4，振荡、静置　　　　　　　　　 下层溶液显紫红色　　　　　　　　　 原溶液中有I―

C　　　　　　　　　 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应　　　　　　　　　 火焰呈黄色　　　　　　　　　 原溶液中有Na＋、无K+

D　　　　　　　　　 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口　　　　　　　　　 试纸不变蓝　　　　　　　　　 原溶液中无NH4＋

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下列图示与对应的叙述相符的是：

　　　　　 　　　 图1　　　　　　　　　 图2　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　　 图4

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

D．图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

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体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol　

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝ CaCl2+Li2SO4+Pb

下列有关说法正确的是：(Pb的相对原子质量：207)

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-　 ＝ CaCl2

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。

C．放电过程中，Li+向负极移动　

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为　　　　　 ；元素G的离子结构示意图为　　　　　　 。

（2）元素L位于周期表的第　　　　　　 族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________

_____________________________________________________(用离子方程式表示)

（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　 。

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________

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“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 实验2条件下平衡常数K=　　　　　 　　 。

② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正　　　 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　 ；

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　　　　　 _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：　　　　　　 。

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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

回答下列问题：

（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 　　　　 和沉淀Ⅲ 　　　　 （填化学式），则pH1 　　　　　　 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 　　　　 。

A．pH试纸　　　　　　 B．石蕊指示剂    　　　　 C．pH计

（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则反应③的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有　　　 ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（3）④中阳极反应产生的气体E为 　　　　　　　　 ，验证该气体的试剂为 　　　　　　 。

（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有　　　　　 （填序号）

Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键

（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4　　

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al　　　　　　　　　　

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)　

图Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅲ

① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为　　　　　　　　 ，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为　　　　　　　　　　 ；

②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;

③三种晶体中熔点高低的顺序为　　　　　　　　　　　　 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为　　　　　　　　　　　　

（4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_　　 ____cm(用代数式表示)

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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应 制得：

（1）A的名称为________, D中官能团的名称为________

（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为________________________

（3）写出下列反应的方程式：

①D→E: _________________________　　 ②B+E→F：_______________________

（4）G是E的同分异构体,满足下列条件的G的结构有__________种

①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种

②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）。

（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有________(多选不给分)

（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物

（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内

（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰

（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应

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半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D　　　　 E

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5　 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B中所装试剂是　　　　　　　　　　　　　 ,

E中冷水的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F中碱石灰的作用是_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 　　　　　　　　　　　　 。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL

已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

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