下列物质不属于合金的是
A.生铁 B.水银 C.青铜 D.硬铝
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下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是
A. 氢氧化铝 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硫酸钠
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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.泥浆 B.CuSO4溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体
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氧气的摩尔质量是
A.32 B.32 g C.32 mol D.32 g·mol-1
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下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中,能形成致密氧化膜的是
A.Mg B.Fe C.Cu D.Na
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实验室中配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是
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下列物质常用作工业生产制冷剂的是
A.液氨 B.液氧 C.液氯 D.液氢
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下列物质不能使品红溶液褪色的是
A.氯气 B.过氧化钠 C.次氯酸钠 D.氢氧化钠
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下列物质属于电解质且能导电的是
A.金属铜 B.碳酸钠晶体
C.硝酸钠溶液 D.熔融氯化钠
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下列各组物质不能用焰色反应鉴别的是
A.NaCl和Na2CO3 B.Na2CO3和BaCO3
C.CuCl2和CaCl2 D.Na2O2和K2O2
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下列有关萃取的说法不正确的是
A.萃取在香料、药物的提取中应用广泛
B.用乙醇作萃取剂,萃取碘水中的碘单质
C.用四氯化碳萃取碘水时,下层溶液呈紫色
D.萃取后的混合物进行分离时,要使用分液漏斗
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下列有关酸雨的说法不正确的是
A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应
B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素
C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源
D.酸雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
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下图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是
A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2
B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
C.烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体一定属于碱类物质
D.若将石蕊改成氢氧化钠,则CO、CO2均能形成喷泉
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下列存放物质的方法不正确的是
A.用棕色细口试剂瓶存放氯水
B.漂白粉需在密闭容器中保存
C.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中
D.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中
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下列离子方程式书写正确的是
A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+
B.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
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已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023,下列叙述正确的是
A.1.8g的NH4+,中含有的电子数为0.1×6.02×1023
B.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023
C.常温常压下,18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023
D.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
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用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液(必要时可加热),下列试剂中可选用的是
A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
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下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A. ①②③⑤ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥
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向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作,通过观察到的实验现象得出的结论正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含 |
B | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含 |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水 | 无明显现象 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2+ |
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用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应;
②铜与浓硝酸反应;
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:2
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钠和铝是两种重要的金属。请回答:
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是________;可观察到的实验现象是________(填字母序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声
(2)加热铝箔,其表面失去光泽,熔化后并不滴落,其原因是__________。
(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式是__________,__________。
(4)用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干小孔后,放入水中,完全反应后,用排水法收集到标准状况下气体的体积__________(填字母序号)。
a.等于1.12 L b.大于1.12 L c.小于1.12 L
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自然界中存在着很多的物质循环过程。
(1)下图是自然界中碳、氧循环的示意图。
①图一中,转化1是水吸收二氧化碳的过程,反应的化学反应方程式是____________。
②图二中,转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用,反应的化学方程式是____________。
③上述两个反应中的反应物相同,但得到的产物不同,原因是____________。
(2)下图是氮循环示意图,请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为____________。
②雷电固氮反应的化学方程式是____________,其中氮元素被____________(填“氧化”或“还原”)。
③根据循环图判断下列说法不正确的是____________。
a.氮元素均被氧化
b.工业合成氨属于人工固氮
c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
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下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:
(1)①中发生反应的离子方程式是__________。
(2)②中的实验现象是__________。
(3)③的实验现象是__________,证明SO2有__________性。
(4)④中SO2做__________剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是__________,当1 molSO2参与反应时,转移电子的物质的量是__________。
(6)⑥的作用是__________。
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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体,易溶于水,微溶于乙醇。
ii.在230℃以上时,同时有弱光:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O。
iii.在400℃以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O
(1)如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中,观察到的A处液面上升,B处液面下降,产生该现象的原因是________________。一段时间后观察到的现象是__________。
(2)实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气,该反应的化学方程式是__________,能否用硝酸铵代替氯化铵,__________(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)从反应类型角度分析在Ⅰ~Ⅳ的转化过程中的共同点是__________;完成反应Ⅳ的化学方程式:
□NO+□H2O□+□NO3-+□H+。
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分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5,并冶炼金属钨,其流程示意图如下。
请阅读资料卡片并回答下列问题。
【资料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液。
ii.WO3几乎不与无机酸反应。
iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中)。
溶剂 | 煮沸时间(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH | 25 | 72.3 | 100 | 未检出 | 未检出 |
②300g/LNa2CO3 | 7 | 76.4 | 100 | ||
③50g/LNa2CO3 | 30 | 100 | 100 | ||
④饱和Na2C2O4 | 60 | 4.2 | 100 | ||
⑤饱和Na2C2O4 (在CO2气氛下浸取) | 120 | <0.5 | 100 |
(1)步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。
(2)步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。
(3)WO3既属于金属氧化物,也属于__________氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
(4)步骤Ⅰ是将WO3分离出来,选用的溶剂a是⑤,理由是__________。
(5)步骤Ⅳ可将W2O5分离出来,选用的溶剂b是__________(填序号),固体E中含有的物质是__________,D中溶质是__________。
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