江苏省2019届上学期九年级期末测试化学试卷

下列属于物质化学性质的是

A. 导热性　　 B. 延展性　　 C. 氧化性　　 D. 挥发性

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下列属于纯净物的是

A. 液态氧　　 B. 矿泉水　　 C. 不锈钢　　 D. 食用醋

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下列化学用语正确的是

A. 钙离子－Ca+2　　 B. 氯化钾－KClO3　　 C. 三个氢原子—H3　　 D. 二氧化硅－SiO2

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下列做法正确的是

A. 海鲜防腐，甲醛浸泡　　 B. 回收塑料，再生减污

C. 煤气泄漏，明火检查　　 D. 禁用农药，保护水源

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下列归类不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下图是“粗盐的初步提纯”实验的部分操作，其中对应操作不规范的是

A. 甲：称量 B. 乙：溶解

C. 丙：过滤 D. 丁：蒸发

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下列实验方法正确的是

A. 用明矾对自水进行杀菌消毒 B. 用燃烧红磷的方法测定空气中O2的体积分数

C. 用点燃的方法除去CO2中的CO D. 用活性炭软化硬水

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下列排序正确的是

A. 利用金属的年代　　 B. 铁元素质量分数

C. 碳元素的化合价：　　 D. 金属的活动性

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下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A. 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成

B. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ，出现蓝色沉淀

D. 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌

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下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A. 反应前后原子种类不变　　 B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1

C. 转化②是化合反应　　 D. 丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

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下列指定反应的化学方程式正确的是

A. 铝的“自我保护”：2Al＋3O2 === 2Al2O3

B. 铁罐不能装稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

C. 用石灰石浆处理二氧化硫：SO2 ＋ CaCO3 ＋ O2CaSO4 ＋CO2

D. 证明铁的金属活动性比铜强：Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu

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物质性质决定用途。下列说法不正确的是

A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢

B. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污

C. 氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气

D. 食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢

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下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A. Fe Fe2O3 CO2 B. Cu CuSO4 　 Cu(OH)2

C. H2O2H2 H2O D. O2 CO2 CO

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下列实验操作中不能达到实验目的是

A. A B. B C. C D. D

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已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是(　　)

A. 生成2.4g CO2

B. 混合物中含9.6g铜元素

C. 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9

D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%

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下列说法正确的是

A. 原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子

B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大

C. 置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

D. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

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通常情况下，下列各组物质，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

A. 稀H2SO4、FeSO4溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液 B. CO2、 N2、NH3、CO

C. H2O　　 NaOH　　 NH4NO3 　　 NaCl D. Mg 、CuO、Fe2O3、NaCl

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用化学符号表示：

（1）金刚石_____；　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）磁铁矿的主要成分__________；

（3）儿童缺少____元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物______。

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选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰　　　　　　 B．氢氧化钠　　　　　　 C．硝酸钾　　　　 D．碳酸氢铵

E．青铜　　　　　　　 F．活性炭　　　　　　　　　 G．氖气　　　　　　 H．武德合金

（1）用于冰箱除异味的是_________；　 （2）溶于水温度升高的是________；

（3）可用于人工降雨的是_________；　 （4）可用于制霓虹灯的是________；

（5）人类使用最早的合金_________；　 （6）制作保险丝的材料的是 __________。

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过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。

(1)CaO2中氧元素的化合价为_____。

(2)如图，先将 CaO2溶于水，较长时间后，气球变大 振荡、静置，然后再上层清液中缓缓通入CO2，出现图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式_____。

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甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是

A. 0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和

B. 甲中加入的粉末是Na2CO3

C. Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

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将铁粉(on段)和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a、b点对应的剩余固体只有一种

B. m=6.4

C. 实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g

D. 取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

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能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是

A. 该工艺流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2

B. 该流程中可参与循环的物质是O2

C. 该工艺流程中③中化合价改变的元素仅有Fe、O

D. 反应①中主要发生的化学反应方程式有(反应条件等略去)：CH4 +2H2O =CO2+4H2

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如图所示的实验

（1）图1现象①③说明物质燃烧的条件之一是__________。

（2）图2改进实验中烧碱溶液的作用可能是__________。

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请结合下图回答问题：

（1）仪器名称：①________，②________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。

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现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、Fe粉中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含________。

（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体，则原固体中一定不含__________。

（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有_____。

（4）取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判断原固体中还含有_________。

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某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：请回答：

（1）操作①的名称是______________，需要的玻璃仪器有烧杯、________ 、玻璃棒。

（2）固体A中一定有___________。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_________ 。

（3） 滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是________________ 。

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下图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为_________。

（2）实验2生成Ca(HCO3)2。实验3发生反应的化学方程式为________，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性__________（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用__________来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：

猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2

（资料）①MgCO3和稀盐酸的反应与CaCO3相似，写出MgCO3和稀盐酸反应的化学方程式____________。

②Mg(OH)2和稀盐酸反应生成氯化镁和水

（实验）取10.0 g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4 gCO2气体。

（结论）①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_________。

②猜想3正确。固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是________。

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如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：

（1）①中D的作用是________；G的化学式是________。

（2）②处利用___不同（填序号，A．沸点 B．密度 C．溶解性），分离得两种气体；

（3）反应①的化学方程式：①______。

（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为_____。

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铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

1．铁生锈的主要过程为：

（1）写出转化②的化学方程式_______________。

（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____（x为整数）。

2．请提出防止铁生锈的一条措施_______________。

（二）铁的化合物应用

黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。

（1）．工业上将黄铁矿粉碎的目的是______________。

（2）．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是________。

（3）．沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。

（4）．150t含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸_________t。

（三）铁的冶炼和探究

取24.0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

1．连接装置，先__________________，再装入药品。

2．实验时先通入CO，目的是__________________。

3．（1）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有__________________________________。

（2）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_________________________________。

（3）现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重_______g。

4．经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。

（1）固体中Fe质量为________g。

（2）FexOy的化学式为________。

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