山西省大同市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液　　 ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液　 ③pH=10的Na2S溶液　 ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　 ）

A. 1∶10∶1010∶109　　 B. 1∶5∶5×109∶5×108

C. 1∶20∶1010∶109　　 D. 1∶10∶104∶109

难度: 困难查看答案及解析

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

难度: 简单查看答案及解析

25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是(　　 )

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　 )

A.AgNO3　　 CuCl2　　 Cu(NO3)2

B.KCl　　 Na2SO4　　 CuSO4

C.CaCl2　　 KOH　　 NaNO3

D.HCl　　 HNO3　　 K2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下 NaNO：溶液的pH大于7

②HNO2不稳定，受热易分解

③HNO2和NaCl不能发生反应

④常温下0．1 mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1

⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

A. ①④⑥　　 B. ①②④⑤⑥　　 C. ①④⑤⑥　　 D. 全部

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )

A. n(Ca2+)增大　　 B. c(Ca2+)不变　　 C. n(OH-)增大　　 D. c(OH-)减小

难度: 中等查看答案及解析

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A. A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B. 4CO(g) +2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ，如图② 说明NO2 的转化率b>a>c

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(? )，如图④说明生成物D一定是气体

难度: 中等查看答案及解析

已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g)　　　　 △H=a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g)==2CO(g)　　　　　　　　　　　　 △H=-220kJ·mol-1

H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为

A. 332　　 B. -118　　 C. +350　　 D. +130

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2 = 2 Q1　　　　　　　　　　　　　 　　 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ　　 　 D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液　　

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA 的酸性强于HB

难度: 中等查看答案及解析

室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是

A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)

B. Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜KW

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

难度: 中等查看答案及解析

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（　　 ）

A.　　　 B.　　　 C.　　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO42-　　 B. CrO42-、Br-、Cl-、

C. Br-、Cl-、CrO42-　　 D. Br-、CrO42-、Cl-

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol /LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)= 3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸

B. 该混合溶液pH＝7.0

C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

难度: 中等查看答案及解析

液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－ Zn2+

B．充电时电极a为外接电源的负极

C．放电时Br－向右侧电极移动

D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大

难度: 中等查看答案及解析

下列5种混合溶液，分别由0.1mol/L的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa 与NaHSO4　　 ②CH3COONa 与NaOH　 ③CH3COONa 与NaCl　 ④CH3COONa 与NaHCO3 ⑤CH3COONa 与NaHSO3。下列各项排序正确的是

A. pH:②>④>⑤>③>①　　 B. c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②

C. (CH3COO-):②>③>④>⑤>①　　 D. c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②

难度: 困难查看答案及解析

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B. 电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C. 上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D. 电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

难度: 中等查看答案及解析

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式:_____________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是，“溶液中的十3价铁被氧化为更高的价态。”如果+ 3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式:________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是_______________，电极反应为________________；乙装置中石墨(1)为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为______________________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L

(5)若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

难度: 困难查看答案及解析

某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转 移的电子数是_________________。

A.NiO2　　 B.Fe　　　 C.Fe(OH)2　　　 D.Ni(OH)2

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。

(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

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