2011-2012学年山东省青州市高三上学期期中考试化学试卷

亚硝酸钠（NaNO₂）可将人体血红蛋白中的Fe²⁺离子转化为Fe³⁺离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是                  （    ）

A．氧化性、还原性         B．还原性、氧化性

C．氧化性、酸性                                                  D．还原性、碱性

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下列有关说法正确的是                                          （    ）

A．¹H、D⁺、T₂互为同位素

B． H₂O、，CH₃COOH、NH₄HCO₃都是电解质

C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  （    ）

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．7．8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0．1N_A

C．标准状况下，5．6 L四氯化碳含有的分子数为0．25N_A

D．1 mol FeCl₃跟水完反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N_A

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下列各组离子一定能大量共存的是                         （    ）

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．C（H⁺）／c（OH^-）=l×10^-10的溶液中：．NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．水电离的c（H⁺）=l×l0^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

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下列离子方程式的书写中，正确的是                                                        （    ）

A．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca（HCO₃）₂+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．向溴水中通入SO₂：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向氨水中通过量CO₂：2NH₃+H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

D．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO₂：Ca⁺+2ClO^-+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

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下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是       （    ）

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下列事实的解释错误的是    （    ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸

D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反应的说法错误的是            （    ）

A．该反应为氧化反应

B．上述反应中若产生0.1 mol SO₄^2-，则消耗SO₂的物质的量为0．1mol

C．Fe₂（SO₄）₃、品红两种溶液都能使上述反应进行

D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（    ）

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（    ）

A．用50mL 12 mol·L^-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18．4 mol·L^-1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^-1的硝酸中加入5．6g铁

D．常温常压下，0．1mol氯气通入1L水中反应

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X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是           （    ）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（  ）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br^一、I^一、CO₃^2-、SO₃^2-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（    ）

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、I^—                                  B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2一、I^—

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2一、I^—                                  D．Al³⁺、CO₃^2一、Br^一、SO₃^2一

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下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是            （    ）

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磁性氧化铁与稀HNO₃发生反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O。下列判断合理的是          （    ）

A．Fe（NO₃）_x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO₃在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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（16分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________（填序号）。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

（2）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________。

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（18分）某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：

（1）装置A中烧瓶内的固体可选用________。

a.烧碱    b．生石灰．    c.二氧化硅      d.五氧化二磷

（2）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B________；D________；E________（填编号）。装置I中需要的试剂是________。

（3）写出F中发生反应的离子方程式：________。

（4）装置C内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子的操作步骤：________。

（5）该装置连接后尚存在的缺陷是：________。

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（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：。

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是________。

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是：________。

符合条件的D物质可能是________（填序号）：

①硫酸  ②醋酸  ⑨氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡

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（10分）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：

（1）流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式：________.

（2）溶液D到沉淀E发生的离子方程式：________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________。

（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式）。

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（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________

A．40．32L                      B．30.24L                  C．20．16L                D．6．72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：________。

（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO₂）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为________。

（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：    ________。

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