辽宁师大附中2017-2018学年第一学期期中考试高三化学试卷

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A. 碳酸钙粉末　　 B. 稀硫酸　　 C. 氯化钙溶液　　 D. 二氧化硫水溶液

难度: 中等查看答案及解析

《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是

A. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐

B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

难度: 中等查看答案及解析

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是

A. I在DB2中燃烧生成两种化合物

B. A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A

C. A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质

D. G元素的单质不存在同素异形体

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移0.2NA个电子

B. 12.5 mL16 mol·L-l的浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2NA

C. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

难度: 中等查看答案及解析

下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； ②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2； ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；　　 ⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；

⑦用纯碱溶液洗涤餐具；　　　　　　　　　　　　　　 ⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；

⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A. ①④⑤⑨　　 B. ②③⑤⑦　　 C. ②③⑤⑧　　 D. ②③⑤⑥⑦

难度: 困难查看答案及解析

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为

A. 9.0 L　　 B. 13.5L　　 C. 15.7 L　　 D. 16.8 L

难度: 中等查看答案及解析

中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（　　 ）

A. 使用光催化剂不改变反应速率　　 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率

C. 升高温度能加快反应速率　　 D. 改变压强对反应速率无影响

难度: 简单查看答案及解析

在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　 ）

A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

C. c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

D. 加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

难度: 中等查看答案及解析

化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(　　)

A. 若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大

B. 一定温度下，在a mol·L－1的饱和石灰水中加入适量的b mol·L－1 CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出

C. 相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性

D. 升高温度，以上常数均增大

难度: 中等查看答案及解析

如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 铜电极应与X相连接

B. H＋经过质子交换膜由右向左移动

C. 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D. M电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质的说法正确的有（　　 ）项

①金刚石、白磷都属于单质

②0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小

③煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

④古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

⑤明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视

⑥单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

⑦刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

⑧牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

⑨SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

⑩H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

A. 3　　 B. 4　　 C. 5　　 D. 6

难度: 中等查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（　　 ）

A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

难度: 困难查看答案及解析

下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（　　 ）

A. 用浓盐酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

难度: 简单查看答案及解析

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是（　　 ）

A. 0.1的HA溶液中由水电离出的

B. 一定大于0.2

C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％

D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)

难度: 困难查看答案及解析

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　 ）

A. 制取氨气　　 B. 制取NaHCO3

C. 分离NaHCO3 　　　 D. 干燥NaHCO3

难度: 简单查看答案及解析

室温下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

B. a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

难度: 困难查看答案及解析

硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

难度: 困难查看答案及解析

磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu　　　 b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3　　　 c. 60% H2SO4+K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

难度: 困难查看答案及解析

化学反应原理在化工生产和实验中有着广泛而重要的应用。

Ⅰ.利用含锰废水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是______________________。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是______________________。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是________(用百分数表示，小数点后保留1位小数)。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_______________________。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是________(填序号)。

A. HCN　　 B. HClO　　 C. C6H5OH　　　 D. CH3COOH　　　　 E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

请回答下列问题:

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___,该反应的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃时,向体积为10 L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的浓度变化如图所示,则0~4 min时平均反应速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃时进行上述反应,且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为____。

（4）若在850 ℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O(g)共为1 mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:____。

难度: 困难查看答案及解析

已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子：化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子：C元素是底壳中含量最高的金属元素：D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的：F2＋离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是______。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______。是______分子（填“极性”“非极性”）

（4）F原子的价层电子排布式是_____。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子）。其化学式为_____。（a）中E原子的配位数为______，若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有_____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

难度: 中等查看答案及解析

有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

（具有还原性，极易被氧化）。

（1）B的结构简式为 ______。

（2）反应④的条件为 ___________ ；①的反应类型为 ____________ ；反应②的作用是_________ 。

（3）下列对有机物G的性质推测正确的是 __________（填选项字母）。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。

（5）符合下列条件的C的同分异构体有 _____种。

A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基

B．能发生银镜反应

C．与FeCI3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是___（写出其中一种结构简式）

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（）的流程图（无机试剂任选）________。合成路线流程图示例如下： 目标产物。

难度: 中等查看答案及解析