下列物质中,不属于"城市空气质量日报"报道内容的是
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
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下列判断错误的是
A.稳定性:NH3>PH3>AsH3
B.原子半径:N>P>As
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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下列两种物质之间属于同分异构体关系的是
A. 石墨和C60 B. 水和重水
C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C
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白磷和红磷可以相互转化,它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷,这一事实说明了白磷和红磷互为
A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体
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下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
A.氧 B.硫 C.钠 D.氮
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下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能
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酸雨是指
A.酸性的雨 B. pH<5.6的雨 C. pH=5.6的雨 D.pH<7的雨
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下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是
A.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色
B.将SO2气体通入溴水中,溶液褪色
C.将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色
D.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
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下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是
A.浓硫酸可贮存在铝制容器中
B.浓硫酸使木屑变黑
C.盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量增大
D.盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量减小
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若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于
A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
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在元素周期表中,第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是
A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8
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已知下列元素的原子半径,根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m
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可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是
A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B.加入氯化钡溶液时有白色沉淀
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失
D.加入足量盐酸无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀
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雷雨天气中,空气中没有发生的反应是(反应条件略)
A.N2+O2=2NO B.2NO+O2=2NO2
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.NH3+HNO3=NH4NO3
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浓硫酸与下列物质反应时,既表现酸性又表现强氧化性的是
A.赤热的木炭 B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C.胆矾 D.铜片
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X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3,它的气态氢化物为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
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在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子总数为
A.2 mol B.3 mol C.4mol D.5 mo1
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某元素原子最外电子层上只有两个电子,该元素
A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素
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根据化学反应的实质,下列过程中化学键发生断裂的是(
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部 B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥
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下列说法中肯定错误的是
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
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下列排列顺序正确的是
A.粒子半径:Al > Mg > F-
B.热稳定性:HI > HBr > HCl > HF
C.酸性: H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
D.碱性:Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH
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下列反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于浓硝酸:Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
B.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.二氧化氮与水反应:3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3-
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下列电离方程式中,正确的是
A.H2SO4=H2++SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH-
C.NaNO3=Na++NO3- D.HClO=H++Cl-+O2-
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下图所示各为元素周期表中的一部分,表中数字是原子序数,其中X为35的是
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接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化:
下列说法正确的是
A.所有变化都是氧化-还原反应 B.②③⑤⑥都是化合反应
C.两个过程中都有接触室装置 D.②④反应都要用催化剂
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(7分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
(1)写元素符号:A为 ________ ,C为 ________ ,D的最高价氧化物的水化物化学式是 ________。
(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:
(3)E属于 ________(“离子”或“共价”)化合物。
(4)C与D两元素可形成化合物________。
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(12分)在11到18号元素中,除稀有气体元素外(填符号或化学式)
①原子半径最小的元素是________,原子半径最大的元素是________;
②非金属性最强的元素是________,金属性最强的元素是________;
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________,它对应的氧化物的化学式________;
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________,它对应的氢化物的化学式________;
⑤气态氢化物中最稳定的是________,最不稳定的是________;
⑥氧化物中呈两性的是________,③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式________。
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(5分)根据要求回答下列问题:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
⑧I2 ⑨He ⑩ Al____
(1)只含有离子键的是(用序号回答)_____
(2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)_________
(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)______________
(4)常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)_______________
(5)熔融状态时和固态时,都能导电的有(用序号回答)____________
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(14分)下表是周期表中的一部分,根据a—n在周期表中的位置,按要求回答问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | a | |||||||
2 | b | c | d | e | ||||
3 | f | g | h | i | j | k | m | n |
(1)表中元素,只有负价而无正价的元素是________,氧化性最强的单质是________。(本小题均填物质的名称)
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________,呈两性的是________,写出它与氢氧化钠反应的离子方程式________ 。(本小题均用化学式表示)
(3)在b、c、d、f、g、h中,原子半径从大到小的顺序为的是________。(用元素符号表示)。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性 ________。(用化学式表示)
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