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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题
简单题 14 题，中等难度 7 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 下列各组仪器:①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴管,⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是(　　 )

    A. ①③⑦　　 B. ②⑥⑦　　 C. ①④⑧　　 D. ④⑥⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是(　　　　　　 )

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(　 　　)

    A． 5∶3　　　B． 5∶4　　　　　　　　　 C．1∶1　     D． 3∶5

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是(　　)

    A． 　　　　　　　　 B． 　　　　　　　　　　 C． CH4O　　　　　　　　　　　　 D． C

    难度: 简单查看答案及解析

  5. X、Y、Z均为短周期元素,其中X、Z处于同一主族,且Z的原子序数是X的原子序数的两倍;X、Y的最简单离子具有相同的电荷数,但电性相反,且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A. Y、Z处于同一周期　　 B. X的最高价是+6价

    C. 原子半径:Z>Y>X　　 D. 非金属性:X>Y>Z

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z<M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元索周期表中第2 周期，第ⅥA族

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

    A． 将SO2通入水中　　　　　　　　　　 B． 烧碱溶于水

    C． 将HCl通入水中　　　　　　　　　　　　　 D． 硫酸氢钠溶于水

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是(　　)

    A． 1 mol甲分子内含有10 mol共价键　　

    B． 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C． 丙分子的二氯取代产物只有三种

    D． 分子丁显然是不可能合成的

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列关于有机物的说法正确的是(　　)

    A． 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B． 分馏石油得到的各馏分都是纯净物

    C． 蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

    D． C4H10有2种同分异构体

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是　(　　)

    ①聚乙烯和乙烯　　②甲醛和葡萄糖　 ③淀粉和纤维素　　 ④蔗糖和麦芽糖　　　　 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

    A． ①②⑤　　　　　 　B． ①②③　　　 　C． ①④⑤　　　　 D． ①②③⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列除去杂质的方法正确的是(　　)

    A． 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离

    B． 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    C． 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    D． 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 有关物质性质及用途的说法，正确的是(　　)

    A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

    C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列说法正确的是(　　)

    A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃　　　　　　　　　　 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

    C．米酒变酸的过程涉及氧化反应　　　　　　　　　　 D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列几组顺序排列不正确的是(　　)

    A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

    B. 热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3

    C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

    D. 微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是(　　)

    A． 更高的沸点　　　　　　　　　　　　　　 B． 更强的酸性

    C． Cl-O断裂放出的能量更少　　　　　　 D． 更易放出原子氧

    难度: 简单查看答案及解析

  16. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是( )

    A． PH3分子呈三角锥形

    B． PH3分子是极性分子

    C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

    D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. (每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

    （1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

    预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

    A．　B．　C．

    （2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

    a．CH3CHO　　　　　　 b．　　　　　 c．

    （3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

    A．油脂　　　　　　　　　　　 B．纤维素　　　　　　　 C．蛋白质

    Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

    ①O2和O3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②35Cl和37Cl

    ③和　　　　　　　　 ④和

    ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3　　 　　　　　　　 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：

    （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

    （2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

    （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

    （4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50　 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如如图所示：

    （1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为________。

    （2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和 45 g H2O，试求：

    （1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

    （2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

    a．离子键　　　b．极性键　　　　　　　　　 c．配位键　　　　　　　　　　 d．范德华力

    （2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

    （3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

    （4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16­4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

    　

    图Z16­4

    （5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

    难度: 简单查看答案及解析