2010-2011学年湖南省衡阳市祁东三中高三（上）第三次周考化学试卷（解析版）

选择题共 7 题

pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小为c（HX）＜c（HY）
D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
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金属卤化物与卤素可生成多卤化物，如KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中，错误的是（）
A．I^-在溶液中存在平衡：I₃^-I₂+I^-
B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-
C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色
D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小
难度: 中等查看答案及解析
下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）
A．铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应
B．已知2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol
C．已知N₃（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后．放出的热量为92.4kJ
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ•mol^-1和1411.0kJ•mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为_：C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ•mol^-1
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市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂．下列说法不正确的是（）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺
B．充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li⁺向负极移动
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氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40〜50°C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体．以下有关它的推断中错误的是（）
A．“另一种反应物”具有还原性
B．CuH既可作氧化剂也可作还原剂
C．CuH+Cl₂CuCl+HCl
D．CuH+HCl═CuCl+H₂（常温）↑
难度: 中等查看答案及解析
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（）
A．SO₂能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应
B．金属钠着火不能用CO₂扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO₂扑灭
C．Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，推测：Pb₃O₄也可表示为PbO•Pb₂O₃
D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：Li、Na、K、Rb、Cs单质熔点也依次升高
难度: 中等查看答案及解析
由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）
A．取代、加成、水解
B．消去、加成、取代
C．水解、消去、加成
D．消去、水解、取代
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填空题共 5 题

Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题_：
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O₂或Cl₂的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是________．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化，但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①________；②________纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是________．
（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO₃反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO₃过量的正确结论，他依据的反应现象是________．
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是________
（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO₃反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）________．

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I：五种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE，已知它们的原子序数有如下关系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）B₂A₄、C₂A₄、E₂A₄三种化合物的沸点由高到低的顺序为________．
（2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是________．
（3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是________；最新合成的化学式为B₁C₄D₈的物质中同种原子的化学环境完全相同，_t它是一种威力极强的炸药，推测它的结构简式是________．
II：由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系．
（4）若A和甲均不溶于盐酸，则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol e^-，写出乙转化为丁的离子方程式________
（5）若A和甲均可溶于盐酸，且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则该氯化物的化学式为________，工业生产单质A的化学方程式为________．

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平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为________mol，平衡常数K=________，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将________ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，则饱和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol•L^-1，向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=________mol．L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为________，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显________性（±真“酸”、“碱”或“中”）．
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[选修1化学与生活模块]
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为，28（厲于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．回答下列问题_：
（1）该泉水属于________硬水（填写“暂时”或“永久”）
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是________，原因是________
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化．如水中的Ca²+、Mg²可与交换树脂中的交换．当阴离子交换树脂失效后可放入________溶液中再生．
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指________ （填A或B）；
②写出通电后阳极区的电极反应式：________．
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[选修5有机化学基础]
化合物A（HOCH₂CH₂Cl）和B[HN（CH₂CH₃）₂]是合成药品PLKY的重要中间体．已知：硝基苯可还原成苯胺，苯胺显弱碱性，易被氧化．PLKY的合成路线如下：
（1）甲的结构简式是________，丙与B反应的反应类型是________．
（2）乙与A反应的化学方程式是：________．
（3）PLKY有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是________．
②戊经聚合反应制成的髙分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是________
③某有机物C的分子式为C₂H₄O，通过光谱分析得知分子内除C一H键、C-C键外还含有两个C一O单键，这种光谱是________光谱，C与B在一定条件下反应可生成丁，该反应的化学方程式是________．
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