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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS难度: 中等查看答案及解析
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下列化学反应的△H＞O是（ ）
A．2H2O（l）
2H2（g）↑+O2（g）↑
B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑
C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s）
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）难度: 中等查看答案及解析
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下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol
B．CH4（g）+
O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol
C．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ•mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1难度: 中等查看答案及解析
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已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
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一般气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值．下列变化过程中，熵在减小（即△S＜O）的是（ ）
高温．
A．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）
B．CaCO3═CaO+CO2↑
C．2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）难度: 中等查看答案及解析
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已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
组号 参加反应的物质 反应温度
（℃）Na2S2O3 H2SO4 H2O V（mL） c（mol/L） V（mL） c（mol/L） V（mL） A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 5 C 30 5 0.2 5 0.2 5 D 30 5 0.2 5 0.2 10
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
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相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（ ）
A．2molX、1molY、0molZ、0molW
B．3molZ、1molW、0molX、0molY
C．2molX、1molY、3molZ、1molZ
D．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW难度: 中等查看答案及解析
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是 （ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大难度: 中等查看答案及解析
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下列方程式正确的是（ ）
A．CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
B．NH4++CH3COO-+H2O═CH3COOH+NH3•H2O
C．H2CO3⇌CO32-+2H+
D．NH4++AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O难度: 中等查看答案及解析
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下列说法中正确的是（ ）
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H+浓度也是醋酸中的两倍
B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强难度: 中等查看答案及解析
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常温下，下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c（H+）也增大的是（ ）
A．NaHSO4
B．KAl（SO4）2
C．NaHCO3
D．CH3COONa难度: 中等查看答案及解析
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常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH-）和c（H+）都为（ ）
A．0.1mol/L
B．1mol/L
C．10-131mol/L
D．不能确定难度: 中等查看答案及解析
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下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Al3+、K+、CO32-、Cl-
B．Mg2+、NO3-、SO42-、H+
C．Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．AlO2-、Na+、SO42- HCO3-难度: 中等查看答案及解析
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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
A．c（M+）=c（HA）+c（A-）
B．c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）难度: 中等查看答案及解析
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为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10 -12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10 -38 ）（ ）
A．NH3•H2O
B．MgO
C．Mg（OH）2
D．MgCO3难度: 中等查看答案及解析
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某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）
A．[Ba2+]=[SO42-]=Ksp½
B．[Ba2+]•[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]
C．[Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]
D．[Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]难度: 中等查看答案及解析
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电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是Ag2O，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应如下．Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，
═2Ag+2OH-．
下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极
B．放电时，负极区溶液的pH增大
C．锌为负极
D．放电时，正极区溶液的pH减小难度: 中等查看答案及解析
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根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Cd（s）+Co2+（aq）=Cd2+（aq）+Co（s）
C．2Ag+（ aq）+Cd（ s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）
D．2 Ag+（aq）+Co（s）=2 Ag（s）+Co2+（aq）难度: 中等查看答案及解析
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下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）
A．①③
B．②④
C．①②
D．③④难度: 中等查看答案及解析
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用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1：1的是（ ）
A．NaCl溶液
B．CuCl2溶液
C．CuSO4溶液
D．KOH溶液难度: 中等查看答案及解析
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控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极难度: 中等查看答案及解析
2H2（g）↑+O2（g）↑
O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol
O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol
═2Ag+2OH-．
≈1）