2011-2012年安徽芜湖一中高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版）

“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A．煤炭、石油、潮汐能                B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气                 D．地热能、海洋能、核能

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下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )

A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

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在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是(　　 )

A．提高设备强度，以便加压                            B．选择适宜的催化剂

C．采用高温                                                    D．用块状反应物代替粉末状反应物

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下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是(　　)

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)

A．方程式中的化学计量数表示分子数     B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol                      D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

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下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

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在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　)

A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

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下列说法完全正确的是 (   )

A．放热反应均是自发反应

B．ΔS 为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值

D．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（  ）

①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量               ②醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O至过量

③澄清石灰水中通入CO₂至过量                            ④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

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将2 mol SO₂和2 mol SO₃气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡时SO₃为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO₃的物质的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂                                                                               B．4 mol SO₂＋1 mol O₂

C．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃                                                         D．3 mol SO₂＋1 mol SO₃

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在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl₅，加热到200 ℃，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₅在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是(　　)

A．m>n                             B．m<n                             C．m＝n                     D．无法比较

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9                         B．16                        C．20                      D．25

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2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②                         B．④                      C．③                        D．④⑤

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在不同条件下分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)

A．v(SO₂)＝4 mol/(L·min)                           B．v(O₂)＝3 mol/(L·min)

C．v(SO₂)＝0.1 mol/(L·s)                            D．v(O₂)＝0.1 mol/(L·s)

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可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0                                               B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0                                               D．m<n＋p，Q<0

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在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₁>p₂，a＋b<n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁>p₂，n<a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂，ΔH<0

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以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。

（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________

（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。

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汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂发生反应：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法，对该反应进行研究。

（1）如图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象。

①达到平衡后反应速率v₁（T₁条件下）________v₂(T₂条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：________

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（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式________

现有反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。

（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

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(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、

18.4 mol·L^－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

（1）甲同学表中实验步骤②为________

（2）甲同学的实验目的是________

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________

（3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。乙同学在实验中应该测定的数据是________

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是

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将N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同状况下H₂的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比。

（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。

（3）平衡时N₂的转化率。

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