2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷（解析版）

下列选用的相关仪器符合实验要求的是

难度: 简单查看答案及解析

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

难度: 中等查看答案及解析

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

难度: 简单查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子

③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

A．3个            B．4个            C．5个            D．全部正确

难度: 困难查看答案及解析

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

难度: 中等查看答案及解析

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

甲　　　　　　乙　　　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　丁

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

难度: 中等查看答案及解析

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

难度: 困难查看答案及解析

（15分）

某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）装置D的名称是　　　　　　　　　　　 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。

（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________

（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。

①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO3溶液　 ④酚酞试液

（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。

难度: 困难查看答案及解析

(14分)

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。反应设备不能用玻璃材质的原因是　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的　　　　　　 溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）第④步分离采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为　　　　　　　　　　　　 mol(用含有w、n的代数式表示)。

难度: 困难查看答案及解析

(14分)

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水　 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）

木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐；2、3—反应罐；4—板式过滤机；5、10—浓缩罐；

6—脱色柱；12—离心机(固液分离装置)

已知：木糖与木糖醇的转化关系如图：

请回答下列问题：

（1）装置2中硫酸的主要作用是________。

（2）装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。

（3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_____________________。

（4）装置9的作用是________。

A．冷却木糖浆　　 B．水解木糖　　 C．氧化木糖　　 D．还原木糖

（5）装置11的作用是________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是________；X基态原子的电子排布图是　　　　　　　　　

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。R原子结构示意图为　　　　　　 。

（2）XY的立体构型是________；R2＋的水合离子中，

提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

3­对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH3CHO CH2===CHCHO＋H2O

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，写出其中一种的结构简式　　　　　　　　　　 ，某有机物比A多一个氧原子，它有多种同分异构体，其中属于芳香酯的有　　　　 种，B中含氧官能团的名称为________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

a．溴水　 b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液　 d．新制Cu(OH)2悬浊液

（3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________________________。

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