下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）
| A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 |
| B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 |
| C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 |
| D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 |
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下列说法正确的是 （ ）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
③17O2和18O2互为同分异构体
④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
| A．②③④ | B．②⑤⑥ | C．②⑥ | D．全部都正确 |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）
| A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| D．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ |
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高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－ =2FeO42－ +3Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：（ ）
| A．高铁酸钾中铁显+6价 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
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下列实验操作或叙述正确的是 ( )
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O的质量为4.5g 。
| A．①②⑧ | B．①②⑦ | C．③④⑥ | D．⑤⑦⑧ |
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下列说法正确的是 （ ）
| A．Na在常温下可被氧化成Na2O，加热时生成Na2O2，说明Na2O比Na2O2稳定 |
| B．检验溶液中是否有Fe2＋时，应先加新制氯水后加KSCN溶液 |
| C．硅是现代光学及光纤制品的原料，SiO2是将太阳能转换成电能的常用材料 |
| D．要除去苯中的溴单质，可用足量NaOH溶液，采用分液法除杂，分液时分液漏斗下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出 |
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