天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学

某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。这里的“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的

A. 质量分数　　 B. 摩尔质量

C. 物质的量　　 D. 物质的量浓度

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下列物质中属于盐类的是

A. 烧碱　　 B. 纯碱

C. 石英　　 D. 生石灰

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“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是

A. NaOH　　 B. Na2CO3

C. NaClO　　 D. KMnO4

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下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A. 活性炭使红墨水褪色

B. 金属钠暴露在空气中表面变暗

C. 金属铝常温时与浓硫酸接触

D. 氯水使有色布条褪色

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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋　　 B. FeCl3＝Fe3＋ + Cl3－

C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－　　 D. NaHCO3＝Na＋+ H＋ + CO32－

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二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列有关该反应的说法正确的是

A. 生成的NO是无色难溶于水的气体

B. H2O是还原剂

C. NO2只发生氧化反应

D. 氮元素的化合价不发生变化

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下列关于实验操作说法正确的是

A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中

B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出

D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质

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下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－ 、Ag＋

B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－

C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋

D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋

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下列说法中不正确的是

A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源

C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨

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下列说法正确的是

A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/L

B. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2

C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－

D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋

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下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是

A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑

B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2O

C. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

D. NH4NO2→ N2 + H2O

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A. 硫磺（S）SO3 H2SO4

B. NH3 NOHNO3

C. NaNa2O2 NaOH

D. FeFeCl2 FeCl3

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下列有关颜色变化的说法不正确的是

A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性

B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性

C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性

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实验中的下列做法合理的是

①实验室中钠着火时，用湿布盖灭　 ②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉

③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢　 ④用浓硫酸干燥二氧化硫气体

A. ①②　　 B. ③④　　 C. ①③　　 D. ②④

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 NA

B. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 mol

C. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 mol

D. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2NA

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下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是

A. NaOH溶液和盐酸反应　　 B. 稀氨水中通入HCl气体

C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应　　 D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应

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在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是

A. 实验前要检验容量瓶是否漏水

B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶

D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切

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X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为

A. 1　　 B. 2

C. 3　　 D. 4

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把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是

A. 0.5 mol/L　　 B. 1.0 mol/L

C. 1.5 mol/L　　 D. 2.0 mol/L

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结合所学内容，完成下列问题：

（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。

（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式：_______。

（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。

① 四氯化碳　　　　 ② 酒精　　　　 ③ 淀粉溶液

（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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某无色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：

（1）取10 mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体，该气体是___________；说明原溶液中含有________，其物质的量浓度是____mol/L。

（2）另取少量原溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体是_______，体现了该气体有 __________；向反应后的溶液中继续加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中没有________。

（3）溶液中的Na＋可用焰色反应来证明是否存在，若焰色反应火焰的颜色是_____色，则证明含有Na＋。

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下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：

（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_______g。

（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：

①号试管观察溶液颜色是__________色。

②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。

③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。

④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。

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