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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题
中等难度 19 题，困难题 2 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 下列有关物质应用的说法中不正确的是(　　 )

    A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

    B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    C.明矾用于净化生活用水

    D.Fe2O3用于制作红色染料

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列叙述正确的是(　　 )

    A.明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同

    B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的

    C.131I是质子数为131的一种核素

    D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关金属的说法中正确的是(　　 )

    ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

    ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

    ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

    ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

    A.②④⑤⑥　　　　　　 B.②③④⑤　　　　　　 C.①③④⑤　　　　　　 D.①②⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列实验操作或对事实叙述正确的是(　　 )

    A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液

    B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物

    C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体

    D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列化学反应的离子方程式正确的是(　　 )

    A.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

    B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    C.向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　 )

    A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

    B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

    C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

    D.在含有大量Fe3+的溶液中：

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列叙述正确的是(　　 )

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

    A.都正确　　　　　　 B.②③④⑤　　　　　　　 C.②③⑤　　　　　　　 D.④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是(　　 )

    A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

    B.加热Ag2O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜

    C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

    D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可得到Fe2S3

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列实验现象与结论相符合的是(　　 )

    A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在

    B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3

    C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素

    D.如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性

    难度: 中等查看答案及解析

  10. .化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有(　　 )

    ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

    ②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

    ③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；

    ④新制氯水久置后变为无色；

    ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

    ⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

    A.2个　　　　　　　　 B.3个　　　　　　　　　 C.4个　　　　　　　　　 D.5个

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　 )

    选 项

    化合物    A    B    C    D

    Y    CO2    Fe2O3    C2H5OH    FeCl3

    W    MgO    Al2O3    C2H5ONa    CuCl2

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(　　 )

    A.Fe3+和Cu2+　　　　 　　 B.Fe2+和Cu2+            C.Fe2+　　　　　　 D.Fe2+和Fe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列叙述正确的是(　　 )

    A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

    B.FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取

    C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+

    D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出

    难度: 中等查看答案及解析

  14. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是(　　 )

    X    Y    Z    W

    A    C    CO    CO2    O2

    B    Na    Na2O    Na2O2    O2

    C    AlCl3    Al(OH)3    NaAlO2    NaOH

    D    Fe    FeCl2    FeCl3    Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列说法错误的是(　　 )

    A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+

    B.Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液

    C.Cu和过量的S反应生成Cu2S

    D.NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

    则下列有关说法不正确的是(　　 )

    A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 阅读以下内容，回答问题。

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

    (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。

    A.O2、CO2　　　　　　 B.O2、CO　　　　　　 C.CO2、CO　　　　　　 D.CO、CO2

    (2)下列说法错误的是_______(填序号)。

    A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用

    B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

    D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

    (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。

    A.稀有气体中　　　　 B.空气中　　　　　 C.氮气中　　　　　 D.CO2气体中

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。

    据图回答问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置_______________________。

    (2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。

    (3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。

    (4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。

    (5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。

    (6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。

    ①单质　 ②氧化物　 ③电解质　 ④盐　 ⑤化合物

    (2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：

    ①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

    ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。

    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

    根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。

    a.KMnO4　　　　　　 b.(NH4)2S　　　　　　 c.H2O2　　　　　　 d.HNO3

    沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。

    (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。

    (3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

    (4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。

    难度: 困难查看答案及解析

  5. CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    根据题意完成下列填空：

    (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。

    (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。

    (3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用

    0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。

    (4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。

    难度: 困难查看答案及解析