河北省2018届高三上学期第一次月考化学试卷

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

B. 向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3•h2o

C. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓

难度: 困难查看答案及解析

向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是(　 )

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-

B. 当 a=0.25时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶1

D. 当0.2<a<0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

某金属和硝酸反应，已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若己知还原产物唯一，则还原产物为

A. N2　　 B. N2O　　 C. NO　　 D. NO2

难度: 困难查看答案及解析

向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）

A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-　　 B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42-　　 D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-

难度: 困难查看答案及解析

NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8NA个　　 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol　　 D. 被还原的氮原子是ll.2 g

难度: 困难查看答案及解析

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

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近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。下列关于苯（）的说法不正确的是

A. 属于电解质　　 B. 属于共价化合物

C. 可以做萃取剂　　 D. 可以做还原剂

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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是

A. 铁、金属活动性顺序表　　 B. 金、质量守恒定律

C. 银、元素周期律　　 D. 铜、金属密度顺序表

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物质在化学反应前后，可能发生变化的是

A. 原子总数　　 B. 质子总数　　 C. 电子总数　　 D. 分子总数

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下列叙述中不正确的是

A. 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠　　 B. 可用装置②分离汽油和水的混合物

C. 可用装置③从海水中蒸馏得到淡水　　 D. 可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

难度: 中等查看答案及解析

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应　　 B. 催化剂能降低该反应的ΔH

C. E2可表示该反应逆反应的活化能　　 D. ΔH=E2-E1

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 　)

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

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下列各组物质，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性 Fe2+>Br->Cl-）

A. 稀盐酸，碳酸钠溶液　　 B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C. 碳酸氢钠溶液，澄淸石灰水　　 D. 氯水，溴化亚铁溶液

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-

D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-

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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A. 向稀硝酸中加入铁粉

B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C. 向NaOH溶液中通入CO2气体

D. 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

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向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ba(NO3)2　　 ②Ca(OH)2　　 ③Na2SiO3 ④NaA1O2　　 ⑤Na2CO3　　 ⑥ NH3和NaCl

A. ①③④⑥　　 B. ②③④⑥　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①②③⑤

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工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离　　 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强　　 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与足量盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与足量盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A. V1>V2>V3　　 B. V1>V3>V2　　 C. V2>V3 >V1　　 D. V1=V2=V3

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将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是

A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红

B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声

C. 钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

D. 食盐水出现浑浊现象

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若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A. 2 w1=w2　　 B. 2w2=w1　　 C. w2>2w1　　 D. w1<w2<2w1

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亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的用途、物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是

A. NaNO2稳定性大于NH4NO2

B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C. 可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2 和NaCl

D. 分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole-

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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A. 2　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 5

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若20g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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“心思身备”中提到的锶是一种银白色带黄色光泽的碱土金属（第ⅡA族)。是碱土金属（除铍外）中丰度最小的元素，在自然界以化合态存在，可由电解熔融的氯化银而制得。

（1）锶和钙都位于第IIA主族，具有相似的化学性质，锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气。锶与水反应的化学方程式为：____________________________________　　

（2）颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是____________________

（3）锶在一定条件下分别与O2、N2、H2发生反应，生成X、Y、Z三种锶的化合物，X与酸反应、 Y、Z与水反应均可放出气体。

①X与盐酸反应的化学方程式为：___________________________

②0.01molY溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为_____________________________

③Z的电子式为：_______________________

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

a.电解质　　 b.非电解质　　 c.硫化物　　 d.酸性氧化物　　 e.碱性氧化物

(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同） 失去电子，还原产物是______。

(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

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某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

a.定容时俯视刻度线　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀　　 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。

a.Br-　　　　　　　　 b. SO42- c.CH3COO- 　　　　　　 d. HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_____________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____________________。

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