2013届福建省高二上学期期末考试化学试卷

选择题共 22 题

中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是：（）
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都不属于可再生能源。

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下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）
A．熔化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( )
A．HCl B． NaOH C．Na₂SO₄ D． KCl

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下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是（     ）
A. 向水中加入NaHSO₄溶液            B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液
C. 向水中加入NaOH溶液            D. 将水加热到100℃，使pH＝6

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已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：
H₂( g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的

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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－¹，该溶液可能是 (     )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液
A．①④           B．①②          C．②③            D．③④

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在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是（     ）
A. 滴加酚酞试液显红色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
B. 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²^＋
C. PH=12的溶液    K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺
D. pH=1的溶液      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液（　）
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅
D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是                         （      ）
A．C(SO₃) = 0.4 mol·L^-1         B．C(SO₃) + C(SO₂) = 0.15 mol·L^-1
C．C(O₂) = 0.3 mol·L^-1          D．C(SO₃) + C(SO₂) = 0.4 mol·L^-1

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用来表示可逆反应：2A_（_g_）＋B_（_g_）3C_（_g_）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）

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关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A、c (Na⁺)=c (HCO₃^－) + c (CO₃²^－) + 2c (H₂CO₃)
B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^－) +c (CO₃²^－) +c (OH^－)
C、HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^—，HCO₃^— H^＋＋CO₃^2—，
H₂O H^＋＋OH^—

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下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑； ②中负极：2H⁺ + 2e^一= H₂↑
D．溶液的pH：①不变；②增大

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下列实验基本操作正确的是（）
A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液22.10 mL；
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C．用广范PH试纸测某溶液PH=3.6
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

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mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（   ）
①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A．③④⑤⑥ 　　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　D．①③④⑥

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向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO₂^2-）。其平衡关系如下：
Cr³⁺＋3OH^-Cr(OH)₃CrO₂^2- + H⁺ + H₂O
（紫色）       （灰绿色）（亮绿色）
向0. 05mo1·L^-1 Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（    ）
A.溶液为紫色             B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色           D.无法判断

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用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^－ =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．②④ B．②③ C．①② D．③④

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下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )
A、③>②>④>① B、②>①>③>④ C、④>②>③>① D、④>②>①>③

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向0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，均会引起（）
A．溶液的pH都增加 B．CH₃COOH电离程度增大
C．溶液导电能力都减弱 D．溶液中c(OH^－) 都减小

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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（   ）
A．NH₄⁺＋2H₂O   NH₃·H₂O＋H₃O⁺
B．HCO₃^－+ H₂O   H₃O⁺ + CO₃²^－
C．HS^－＋H^＋=== H₂S
D．Cl₂＋H₂O H^＋＋Cl^－＋HClO

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如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求满足的条件是：①通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，②电极a、c上得到电子形成的原子个数比为1∶2，则电解液的编号正确的是（）

甲

乙

A

NaCl

AgNO₃

B

AgNO₃

CuCl₂

C

CuSO₄

AgNO₃

D

H₂SO₄

AgNO₃

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，
c（Cl^-）＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C.10 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，
c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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填空题共 4 题

(12分) 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是________。
A. Ba(OH)₂溶液 B. BaCl₂溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则________（填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是________。

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（17分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－¹
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－¹
H₂O (g)＝H₂O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL^－¹
（1）氢气的标准燃烧热△H= kJ·moL^－¹
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向________ （填“正”或“逆”）方向移动
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是。
A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度
（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是

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（5分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25⁰C时AgCl,Ag₂S的溶解度分别为1.5 ×10^-⁴ g, 1.3 × 10^-¹⁶g)
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：________
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：________

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（12分）25⁰C时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因________（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺) 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c (HA)+c (A^-)= mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）

难度: 简单查看答案及解析

	甲	乙
A	NaCl	AgNO₃
B	AgNO₃	CuCl₂
C	CuSO₄	AgNO₃
D	H₂SO₄	AgNO₃

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8