2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

下列说法中不正确的是

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

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分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂

③电解质：氯气、硫酸钡、酒精

④同位素：12C、14C与14N

⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④　　　 B．只有②③④　　　 C．只有①②⑤　　　 D．只有②⑤⑥

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28g

B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NA

C.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

D．1L1mol·L-1的氨水，含NA个NH3·H2O

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菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

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下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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下列离子方程式正确的是

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH—==CaCO3↓+H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO4↓

D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NH3通入AlC13溶液中

B．CO2通入到CaCl2溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

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室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH=12的溶液：Ca2＋、NH4＋、Br－、HSO3－

B．无色溶液：K＋、A13＋、HCO3—、C1—

C．通入H2 S无沉淀：Cu2＋、Na＋、I—、SO42—

D．c(H＋)=1×10—2 mol／L的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO3－、Cl—

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取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．9.20g　　　　 B．8.64g　　 　　 C．9.00g　　　　 D．9.44g

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部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A. ①　　　　　　 B. ②④⑤　　　　　　 C. ①②③⑤　　　　　　 D. ①③

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g ；②（a+b）×189g；③（a+b）mol ；④（V•c—）mol

A．①④　　　　　　　 B．②③　　　 　　　　 C．①③　　　　 　　 D．②④

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下列实验基本操作错误的是

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

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根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2　　　　　　　 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2　　　　　　　 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

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实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白．

（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：　　 　　　　　　　　 ；

（2）上述操作的正确顺序为：　　　　　 　　　 　　 ；

（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：　　　 　　 　　　 ，在移液时玻璃棒的作用是：　　 　　　　　　 　　 ．

（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度　　 　　　　　　　 　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会　　 　　 　　 ；

（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=　　　 mL（精确到小数点后两位）；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用　　 　　　　　　　　 　　 （填仪器名称）．

③溶【解析】
稀释浓硫酸的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

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有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）　　　　　　　　　　 。

（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是　　　　　　　　 。

（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式　　　　　　　

（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是　　　　　　　　 。

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2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O

②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

请回答：

（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：

______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4—物质的量是　　　　 　　　　　 　　　 。

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为__________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为__________。

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某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 ；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要　　　　　　　　　　　　　　 ，实验中温度计水银球所处位置为　 　 　　　　　 。

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由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠，则E为　　 　　　　　　 　 ，A与水反应的离子方程式为　　　 　　　　 　　　　　　 。

（2）若A为过氧化钠，则E为　　 　　　　　　 　 ，A与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是　　　　　　　　　　 ，

（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为　　　　　　　　　　 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 ；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为　　　　　 　　　 　　 。

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