2012-2013学年黑龙江省高三第三次阶段化学试卷（解析版）

某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行              B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                    D．仅在低温下自发进行

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下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是

A．Fe(NO₃)₂          B．AlCl₃             C．Ca(HCO₃)₂         D．Na₂CO₃

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸．二元酸．多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③电解质：明矾．冰醋酸．纯碱；干冰．液氯都是非电解质

④同位素：¹H．²H．³H；同素异形体：C₆₀．金刚石．石墨

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体．溶液和浊液

A．只有②④         B．只有②③⑤        C．只有①②④        D．只有②③⑤

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设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．0.1mol钠和O₂在一定条件下反应生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1N_A

B．0.1mol铁和O₂在一定条件下生成FeO和Fe₂O₃混合物时，失去电子数为0．2N_A

C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO₂的分子数为N_A/11.2

D．通常状态下，16克O₂含氧原子数为0.5N_A

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H^＋浓度为1×10^－12mol·L^－1的溶液：NH₄⁺．Na^＋．Cl^－．HCO₃^-

B．含有大量Fe^3＋的溶液：SCN^－．I^－．K^＋．Br^－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na^＋．AlO₂^－．S^2－．CO₃^2-

D．澄清透明的无色溶液：ClO^－．MnO₄^-．Al^3＋．SO₄^2-

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H₂O（1） =2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

1/2CH₄（g）+O₂（g）= 1/2CO₂（g）+H₂O（1）；△H= 一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol^-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^一 + 2H₂O      2 OH^一 + H₂↑+ Cl₂↑

C．过氧化钠投入重水中： Na₂O₂ + 2H₂O = 2Na⁺ + O₂↑+ 2OH^一

D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^一+2HCO₃^一=BaCO₃↓+2H₂O

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已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子2.4×10^-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0                B．+2               C．+3               D．+4

难度: 困难查看答案及解析

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：

c（Cl^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（H₂B）>c（B^2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋c（A^2－）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液．（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH₄）₂CO₃]<c（NH₄Cl）

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在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是

A．1                B．2                C．3                D．4

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在一个密闭容器中有CO．H₂．O₂共16．5g，用电火花点燃使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量的Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．36%             B．54．5%           C．40%              D．33．3%

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100℃时，K_w=10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比是

A．11 : 1            B．12 : 11            C．9 : 2             D．9: 1

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下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（△H<0）的是

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将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．标况下产物NO的体积为22．4升

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体       ②H₂O ③NH₄Cl固体

④CH₃COONa固体   ⑤NaNO₃固体      ⑥KCl溶液

A．②④⑥           B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥

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某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定存在Ag⁺

B．0．02mol/L的AgNO₃溶液与0．2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^－3

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L^-1．

（2）达到滴定终点的标志是________

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

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（8分）已知A为常见金属，X．Y为常见非金属，X．E．F．G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________　________

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为________。

（3）反应②的化学方程式为________　　　。

（4）反应⑤的化学方程式为________　　　。

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（9分）在一定温度下, 把2molN₂和6molH₂通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应: N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g） ，△H= —QKJ/mol。若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：

保持上述反应温度不变, 设a．b．c分别代表起始加入的N₂．H₂和NH₃的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：

（1）若a = 1．c =" 2," 则b =________。在此情况下, 反应起始时将向________方向进行（填“正”或“逆”）。

（2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是________。

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（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1

请回答下列问题：

上述四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________（填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH₃COONa固体

D．加少量冰醋酸

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K₁．K₂的大小，K₁_________ K₂（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正__________ v（N₂）_逆（填写“>”．“=”或“<”）

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（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄ = ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三组数据：

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为________（取小数点后二位，下同）。

②该反应为 ________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________。

（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为________。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 ________。

⑷CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

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