关于 Na+,下面的叙述中正确的是 ( )
A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为11 D. 质量数为11
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下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B.Cl2 + H2O = HCl + HClO
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D.2FeCl3+Fe = 3FeCl2
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能够将溶液和胶体区分开的方法是 ( )
A.过滤 B.观察颜色、状态
C.丁达尔效应 D.闻气味
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下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl―)的是 ( )
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸
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下列各组物质互为同位素的是 ( )
A.O2和O3 B.12H2和13H2
C.612C和613C D.C2H5COOH与CH3COOCH3
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将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 ( )
A.硫酸、纯碱、石灰石 B.硫酸、烧碱、胆矾
C.石炭酸、石膏、醋酸钠 D.磷酸、乙醇钠、苛性钾
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下列物质中既含离子键,又含共价键的是 ( )
A、NaCl B、MgCl2 C、H2O2 D、NaOH
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现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是: ( )
A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液
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检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是 ( )
A.防止CO32―的干扰 B.防止Cl―的干扰
C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3―的干扰
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科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒,这种微粒称为“四中子”,也有人称之为 “零号元素”,下列关于“四中子”的说法正确的是( )
A.该微粒质量数为4 B.该微粒带电
C.它与普通中子互称为同位素 D.在周期表中与氢元素占同一位置
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下列离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中: Fe +Cu2+=Fe2+ +Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓
D.澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
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实验室中制取的下列气体中,不能用排空气法收集的是 ( )
A.NO2 B.NH3 C.HCl D.NO
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0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为( )
A.1:5 B.3:2 C.1:2 D.1:2.5
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上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 ( )
A.NO是具有刺激性的红棕色气体
B.NO是汽车尾气的有害成分之一
C.NO不易溶于水
D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒
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酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等。
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
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近年来,北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料,其主要目的是
A.防止石油短缺 B.减低成本
C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A、在常温、常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5 NA
B、标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA
C、标准状况下,18g H2O的体积是22.4L
D、1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L
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下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、2L0.15mol/LNa3PO4
C、5L0.4mol/LNaOH D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
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实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水
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100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生产氢气的总量,可采用的方法是( )
A、加入适量的5mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水 D、加入适量氯化钠溶液
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B.CO32―、H+、Na+、K+
C.K+、Na+、SO42―、Cl― D.H+、Cl―、NO3―、Ag+
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某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的( )
A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸
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某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗( )
A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黄素 D、胃舒平
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下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( )
A、醋通常用作调味剂去除腥味 B、亚硝酸钠可以用作发色剂
C、我国应禁止使用味精 D、苯甲酸钠可用作食品防腐剂
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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
A.2H+ + 2e- === H2↑ B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D. Fe3+ + e- === Fe2+
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在某一化学反应,0.5L的密闭容器中,反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol,在这5s内B的化学反应速率为( )
A.3mol/(L•s) B. 0.3mol/(L•s)
C. 0.6mol/(L•s) D.0.1mol/(L•s)
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(6分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知A、B、E均为单质,B、E在常温下为气体,C为淡黄色固体。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式________;
(2)写出A 和D反应的离子方程式________;
(3)写出C和D反应的化学方程式________;
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(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________ (填元素符号)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________(填相应化学式)。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____(填元素符号);写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式________ ,
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(14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,实际操作步骤有:
①在天平上称量一定量的Na2CO3,放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米处,改用胶头滴管加水至刻度;
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(1)称量Na2CO3的质量是
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)
(3)本实验使用到的玻璃仪器是
(4)若没有进行④操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同)
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度,则所配制的溶液浓度将________
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?
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从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL,加入100ml 4mol/L的盐酸溶液,恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
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