2011年3月11日日本发生了特大地震,福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是
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化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是
A.氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜
B.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
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下列仪器:①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿,用酒精灯加热时,需要垫石棉网的是
A.① ③ ⑥ B.① ⑥ ⑦ C.③ ④ ⑥ D.② ④ ⑤
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下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是
A.硫酸、纯碱、硫酸钙 B.氢硫酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钠
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,5.6 L四氯化碳(CCl4)含有的分子数为0.25NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:4
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下列物质属于电解质的是
A.CO2 B.浓硫酸 C.蔗糖 D. NaCl
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下列的离子方程式正确的是
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32—+2H+==H2O+CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+= BaSO4↓
C.硫酸溶液中加入Mg (OH)2:2H++ Mg(OH)2==Mg2+ +2H2O
D.铁与稀盐酸反应:Fe +6H+ ==2Fe3+ +3H2↑
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32- B.Cl-、Ba2+、SO42-
C.H+、OH-、SO42- D.H+、Ag+、NO3-
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氧化还原反应的本质是
A.氧元素的得与失 B.化合价的升降
C.电子的转移 D.分子中原子重新组合
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据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系
A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液
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溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl﹣:SO42﹣:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1,则M为
A.CO32﹣ B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+
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下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ②22.4L氦气(标准状况)③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.CaCO3 → CO2 B.KMnO4→ O2 C.HCl → Cl2 D.H2SO4 → H2
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
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为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;
④加过量Na2CO3溶液; ⑤加过量BaCl2溶液
A.②⑤④①③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.①④②⑤③
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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
①__________________;
②__________________;
④__________________;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填序号)
(3)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中两处错误是①_______________________②_________________________。
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Ⅰ、处于下列状态的物质中:①NaCl ②CO2 ③NH3·H2O④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH3
(1)属于强电解质的是 (填序号,下同) ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 ;
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式
(1)向澄清石灰水中加盐酸 ;
(2)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ;
(3)氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热 ;
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I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中.
(1) 元素被氧化, 是氧化剂;
(2)在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原,则被氧化的HCl的物质的量为 mol.
Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液,混合于容积合适的烧杯内,充分反应后,试填写下列空白.
(1)若铁粉有剩余,则溶液中不可能有的离子是 (从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填).
(2)若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余,则不可能有的金属单质是 (从Fe、Cu中选填).
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(1)在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g,则混合气体平均摩尔质量为 g/mol,相对于氢气的密度为 ;CH4和CO2的质量比为 .
(2)相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液,分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应,则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为 。
(3)标准状况下,V L的某气体(摩尔质量为M g•mol﹣1)溶解在1L水(水的密度近似为1g•cm﹣3)中,假设气体完全溶解且不与水发生反应,溶液的密度为ρg•cm﹣3,则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L.(选择以上字母表达计算式,要求化简).
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下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升?
(3)用该浓盐酸,与蒸馏水配制成体积比为1:4的稀盐酸,则所配制稀盐酸的质量分数为多少?(计算结果保留3位有效数字)
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