2013-2014学年辽宁省高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版）

下列解释事实的离子方程式正确的是(    )

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- =CaCO₃↓+H₂O

C．用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^- +Cl₂↑+ H₂↑

D．NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

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普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)．下列关于普伐他汀的性质描述错误的是(   )

A．分子式为C₂₃H₃₆O₇

B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生加成，取代，水解，聚合，氧化反应

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(     )

A．若A为水，B为Al₂S₃固体，C中盛硫酸铜溶液，则C中有黑色沉淀生成

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为碱石灰，C中盛氯化铝溶液，则C中溶液先出现白色浑浊后澄清

D．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液褪色

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碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的关系如下图所示． 三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

A．该反应△H > 0

B．R₁对应的反应物配比为3:1

C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

D．该反应为取代反应

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常温下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是(    )

①该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1

②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V₁和V₂，其关系为10V₁<V₂

③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

④0．1mol·L^-1HA溶液与0．05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中  2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)

A ．①           B ．②③         C．②④          D．③④

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)． 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是(    )

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0．4mol

B．c(H₂SO₄)为5mol·L^-1

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

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已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5．6×10^-12，MgF₂的溶度积常数 K_sp =7．4×10^-11． 下列说法正确的是(    )

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_sp 相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成MgF₂

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某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为；

（2）乙同学认为有Cu(OH)₂生成的理论依据是(用离子方程式表示)；

（3）两同学利用下图所示装置进行测定

①组装好仪器后如何检查气密性

在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化． 具体操作依次为，洗涤，干燥；

②装置E中碱石灰的作用是；

③实验过程中有以下操作步骤：

a．关闭K₁，K₃，打开K₂，K₄，充分反应

b．打开K₁，K₄，关闭K₂，K₃，通入过量空气

c．打开K₁，K₃，关闭K₂，K₄，通入过量空气．

正确的顺序是(填选项序号，下同)；

若未进行步骤________将使测量结果偏低；

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为；

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X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：

（1）上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________

（2）X，Y，Z能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写名称)________

该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物，此过程的离子方程式为

________

（3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．

写出C的结构式________；

①如果A，B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式________

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A，B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因________． A，B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH₁

反应II： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)    ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”)．

②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示

由图中数据判断  ΔH₂0 (填“＞”，“=”或“＜”)．

③某温度下，将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO₂)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的________倍

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH =-1275．6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)              ΔH =-566．0 kJ/mol

③ H₂O(g) = H₂O(l)                   ΔH =-44．0 kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为________

②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为________

③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的________(填正极或负极)

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亚氯酸钠(NaC1O₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O₂·3H₂O．

②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．

I．请根据上述流程回答下列问题

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是________

（2）吸收塔内的反应的化学方程式为________． 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是________．

（3）在碱性溶液中NaC1O₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________．

（4）从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是________．

II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．

（1）氯碱工业中的原料为________，原料需要净化的原因是________，阳极产品为________

（2）工业生产NaC1O₃的化学方程式为________

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金属镍，铁及非金属元素碳在合金材料，有机合成材料中有广泛的应用． 请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为________．

（2）Fe原子的外围电子排布图为________．

（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为________

（4）NiO，FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点

NiO________FeO(填“>”或“<”)，判断依据是________．

（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为________，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式________．

（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率________．

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PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料，纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A，B，C均为链状化合物，A ，B均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H₂ (标准状况)．

请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为．

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________，反应类型为．

（3）分子式为C₄H₆O，与A互为同系物的同分异构体有________种．

（4）请补充完整下列以CH₂=CHCH₃为主要原料(无机试剂任用)制备CH₃CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)．

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