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本卷共 34 题，其中：
选择题 25 题，填空题 7 题，解答题 2 题
中等难度 34 题。总体难度: 中等
选择题 共 25 题
  1. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
    A．用淘米水浇花
    B．用洗过衣服的水冲马桶
    C．隔夜的白开水直接倒掉
    D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头

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  2. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
    A．蜡烛燃烧
    B．冰雪融化
    C．香水挥发
    D．干冰升华

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  3. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
    A．氮气
    B．二氧化碳
    C．氧气
    D．稀有气体

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  4. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
    A．O2
    B．MnO2
    C．CO2
    D．H2O2

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  5. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
    A．钾肥
    B．磷肥
    C．氮肥
    D．复合肥

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  6. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
    A．间隔增大
    B．质量增大
    C．体积增大
    D．个数增多

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  7. 地壳中含量最多的金属元素是（ ）
    A．硅
    B．氧
    C．铝
    D．铁

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
    A．原子
    B．分子
    C．元素
    D．单质

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  9. 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
    A．7
    B．9
    C．10
    D．19

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  10. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
    A．氧气用于切割金属
    B．干冰用于人工降雨
    C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
    D．小苏打用于治疗胃酸过多

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  11. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
    A．氯化钠
    B．硝酸铵
    C．浓硫酸
    D．氢氧化钠

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  12. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
    A．牛奶
    B．豆浆
    C．冰水
    D．糖水

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  13. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
    A．红磷
    B．木炭
    C．甲烷
    D．铁丝

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  14. 决定元素种类的是（ ）
    A．核外电子数
    B．中子数
    C．最外层电子数
    D．质子数

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  15. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
    A．胆汁（6.8-7.4）
    B．唾液（6.6-7.1）
    C．血液（7.35-7.45）
    D．胃液（0.8-1.5）

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  16. 下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
    A．浓硫酸
    B．浓盐酸
    C．氢氧化钠
    D．氯化钠

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  17. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
    A．一定有碳酸钠
    B．可能有氢氧化钠
    C．一定有碳酸钙
    D．可能有氢氧化钙

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  18. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
    A．
    钻石（C）
    B．
    水晶（SiO2）
    C．
       食盐（NaCl）
    D．
     钟乳石（CaCO3）

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  19. 下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
    A．
      钛合金表链
    B．
        紫砂壶
    C．
     手机塑料外壳
    D．
          真丝围巾

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  20. 下列实验操作中，正确的是（ ）
    A．  
    加热液体
    B．
      过滤
    C．
       稀释浓硫酸
    D．     称量固体

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  21. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
    A．2P+5O2═P2O5
    B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
    C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    D．2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
    A．实验目的：分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
    实验方案：加入过量氢氧化钙溶液，过滤
    B．实验目的：除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
    实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
    C．实验目的：检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
    实验方案：将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
    D．实验目的：鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
    实验方案：各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）

    A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
    B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
    C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
    D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．
    利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）=CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（ ）
    A．容器1中的温度为600℃
    B．容器2中的固体是纯净的Co
    C．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2
    D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化

    难度: 中等查看答案及解析

  25. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
    A．
    向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
    B．
    加热一定量的高锰酸钾固体
    C．
    向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
    D．
    将水通电电解一段时间

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 7 题

  1. 钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
    （1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示．钙元素的相对原子质量为________．
    （2）儿童缺钙可能会导致________（填“贫血症”或“佝偻病”）．
    （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于________（填字母序号）．
    A．吸收水分      B．制熟石灰      C．加热食物
    （4）熟石灰的化学式为________，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为________．
    （5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和________．
    （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
    ①该反应的基本反应类型为________．
    ②该反应生成物的分子个数比为________．

    （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
    ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为________．
    ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是________．
    （2）右图为海水淡化装置，利用的能源是________，获得的蒸馏水属于________（填字母序号）．
    A．单质      B．化合物      C．混合物
    （3）从海水中提取食盐，采用的方法是________．
    （4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
    20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为________g．
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是________（填字母序号）．
    A、黄金首饰B、铝蒸锅C、钢导线
    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是________．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________．
    （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
    过程①中发生反应的化学方程式为________．
    A-G七种物质中含铁元素的有________（填字母代号）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
    元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
    元素符号 H C O Cl Na Fe
    （1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反应的化学方程式为________．
    （2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是________，可能含有的元素是________．
    （3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是________．
    （4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．B与D溶液反应的化学方程式为________．工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 实验1：
    步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
    步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为________．
    通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是________．

    实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
    步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体
    打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．
    步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
    步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的________．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
    （1）实验装备
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
    加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
    加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水     		澄清石灰水
    变浑浊     		澄清石灰水
    无明显变化     		澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为________．
    （2）实验过程
    【实验1】证明反应生成了Na2CO3
    同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是________．
    有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是________．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是________．
    【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
    同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是________．
    （3）实验反思
    通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 2 题
  1. 氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量．

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  2. 炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

    难度: 中等查看答案及解析