2013届江苏省高二下学期期末考试化学选修试卷（解析版）

选择题共 18 题

下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是
A．C：1s²2s¹2p³ B．N：1s²2s³2p² C．O：1s²2s²2p_x²2p_y² D．Cu：[Ar]3d⁹4s²

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门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO₂可被碳或氢还原为X
C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

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在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系正确的是
A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L^－¹

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L^－¹

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)==2Ag⁺( aq) +Cd(s) B．Cd(s)+Co²⁺(aq)==Cd²⁺( aq) +Co(s)
C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)==2Ag(s ) +Cd²⁺(aq) D．2Ag⁺(aq)+Co(s)==2Ag(s ) +Co²⁺(aq)

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄ B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI
C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×10^－⁸

H₂CO₃

K₁=4.3×10^－⁷

K₂=5.6×10^－¹¹

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)
B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃^－)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

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一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是

烷烃

燃烧热/kJ·mol^－¹

烷烃

燃烧热/kJ·mol^－¹

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

异戊烷

3531.3

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol^－¹
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(g) △H=－1560.8 kJ·mol^－¹
D. 相同物质的量的烷烃C_nH_2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

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已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ·mol^－¹(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^－¹(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃) C. 0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃ D. 1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

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下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS₂为V形的极性分子
B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF₄和SO ₃^2—的中心原子均为sp³杂化

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、－3

－2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y

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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出c(H⁺)的之比值为10^－¹²
D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

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现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，则酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H＞0,△S＞0
B．水解反应NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

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某溶液只含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl₂，后析出O₂
C．电解的最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后pH=7

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ△H> 0，P₂>P₁ B．反应Ⅱ△H<0，T₁>T₂
C．反应Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁ D．反应Ⅳ△H<0，T₂>T₁

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－¹]

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度(mol·L^－¹)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是

A．2c₁＞c₃ B．a+b=92.4 C．2p₂＜p₃ D．α₁+α₃＜1

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填空题共 3 题

（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=________、CO的平衡转化率= ________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

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（12分）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为________；
(2)电池正极发生的电极反应为________；
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是________，反应的化学方程式为________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________。

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（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为________，W₃分子的空间构型为________；
⑵化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是________；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为________；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=________。

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实验题共 1 题

（14分）滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。
⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。
①实验中应选用的指示剂为________。
②下列操作导致测定结果偏高的有________。
a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl^－),以K₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[K_sp(AgCl)=1.56×10^－¹⁰, K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^－¹²,Ag₂CrO₄为砖红色]
①滴定终点的现象是________。
②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有________。
a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr₂O₇²^－+H₂O2CrO₄²^－+2H⁺左移，导致滴定终点滞后。
b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH₃)₂]⁺，导致终点滞后。
c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^－及时释放出来，防止滴定终点滞后。
⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O₂的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定剩余的Cr₂O₇²^－。实验数据记录如下：

实验序号

FeSO₄溶液的体积读数/mL

滴定前

滴定后

1

0.10

16.20

2

0.30

15.31

3

0.20

15.19

试回答下列问题：
①___Cr₂O₇²^－+____Fe²⁺+____ ________==_____Cr³⁺+_____Fe³⁺+____H₂O
②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

难度: 简单查看答案及解析

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－¹	0.05	0.05	0.1

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁=4.3×10^－⁷
K₂=5.6×10^－¹¹

烷烃	燃烧热/kJ·mol^－¹	烷烃	燃烧热/kJ·mol^－¹
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、－3	－2

实验序号	FeSO₄溶液的体积读数/mL
滴定前	滴定后
1	0.10	16.20
2	0.30	15.31
3	0.20	15.19

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5