2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 20 题，其中：
选择题 14 题，实验题 2 题，填空题 3 题，推断题 1 题
简单题 5 题，中等难度 4 题，困难题 9 题。总体难度: 中等

选择题共 14 题

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）
D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

难度: 简单查看答案及解析
分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．煤液化制得清洁能源　　　　　　　　　　 B．人工固氮
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉　　 D．从海水中提取氯化镁

难度: 简单查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA

难度: 中等查看答案及解析
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（　　）
A．A1Cl3　　 B．Na2O　　 C．FeCl2　 D．SiO2

难度: 简单查看答案及解析
新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正确的是（　　）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
D．AlN的摩尔质量为41 g

难度: 简单查看答案及解析
已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（　　）
A．①②③均是氧化还原反应
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

难度: 困难查看答案及解析
如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是　（　　）
A．MnO2和浓盐酸
B．浓氨水和生石灰
C．Cu片和稀HNO3
D．Na2SO3（s）和浓H2SO4

难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O
C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是（　　）

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中	少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B	少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
C	少量SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀	少量SO2通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀
D	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中	0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

难度: 困难查看答案及解析

下列实验方案，不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验食盐中是否添加KIO3	取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
B	验证氯酸钾中含有氯元素	取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
C	验证硝酸是挥发性酸	用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
D	验证Br2氧化性强于Fe3+	取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红

难度: 中等查看答案及解析

海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（　　）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D．步骡④的操作是过滤

难度: 中等查看答案及解析
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A． ①②　　　 B．②③　　　　 C．①④　　　　 D．③④

难度: 困难查看答案及解析
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）

难度: 困难查看答案及解析
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（　　）
A．504 mL　　　　　 B．168 mL　　　 C．224mL　　 D．336 mL

难度: 困难查看答案及解析

实验题共 2 题

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。
设计制备装置如下（夹持装置略去）。
（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；
写出装置A中发生主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）装置D的作用为_________________。
（3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。
（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施　　　　　　　　　　　　。
【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

难度: 困难查看答案及解析
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有　　　　　　　　　　　；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是　　　　　　　　　　　　。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是　　　　　　　　　　　　　。

难度: 极难查看答案及解析

填空题共 3 题

中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。
（2）上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol　　 C．大于0.5mol D．无法确定

难度: 困难查看答案及解析
I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）　　　 △H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s）　　 △H＝－825.5 kJ/mol
（1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝　　　 kJ/mol。
II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。
（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度　　　　 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂　 d．及时吸收或移出部分CO2
III．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（4）B极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　。
（5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为　　　　　　 L（标准状况下）。

难度: 困难查看答案及解析
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）
（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。
（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。
（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

难度: 极难查看答案及解析

推断题共 1 题

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。
（2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①　　　　　　　　　　　　。
反应③　　　　　　　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析