下列产品不属于硅酸盐产品的是 ( )
A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷
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2MgO·SiO2中的酸根阴离子为 ( )
A. SiO32- B. Si2O64- C. SiO44- D. Si2O32-
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将过量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是( )
A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2
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FeC13、CuCl2的混合液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的 ( )
A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu
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下列反应方程式中,正确的是 ( )
A. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应:Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O
B. 氧化铝和过量的烧碱溶液反应:Al2O3+3OH-=2AlO+H2O
C. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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现有氧化铁和氧化铜的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硝酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为 ( )
A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 无法确定
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向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是( )
A. 当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol
B. 当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
C. 反应中最多有两种单质生成
D. 反应结束时,可得到0.25molZnSO4
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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mo1·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 ( )
A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不会再溶解
B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C. 若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3
D. 当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80 y (1—a/3)
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一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标况)。将反应液稀释至1 L,测得溶液的c(H+)=0.1mo1·L-1,则叙述中错误的是 ( )
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1
C. 反应中共消耗97.5g Zn D. 反应中共转移3 mol电子
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三氧化铀是一种两性氧化物,它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在,按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式:
(1)______________________________;(2)_________________________________;
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已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式__________________________;反应中还原剂是________;被还原的元素是________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式__________________________________________。
(3)当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3为____________mol。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_____________。
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某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系,如下图所示。请填写下列空白:
(1)在该溶液中含有的离子是_____________,物质的量浓度之比为_______________。
(2)所加的淡黄色固体是________________(化学式)。
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某澄清透明的溶液中可能有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-等离子,对其进行下述实验:
(A)该溶液能使紫色石蕊试液变红;
(B)另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,可看到有红棕色的NO2气体生成;
(C)另取少量溶液加入氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,并过滤;
(D)在(C)所得滤液中加入硝酸银溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
(E)另取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,开始时沉淀逐渐增加,随后沉淀部分溶解,最后仍然有固体残留;根据此实验现象,判断:
(1)溶液中肯定存在的离子有_____________。(2)溶液中肯定不存在的离子是___________。
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由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答:
(1)A的化学式__________________,B的名称______________________;
(2)反应①的化学方程式________________________________________;
(3)反应②的离子方程式________________________________________;
(4)反应③的离子方程式________________________________________;
(5)反应④的离子方程式________________________________________;
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某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
材料一:小组交流摘录
学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!
学生2:,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S=Cu2S(黑色)。
材料二:探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。
实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。
实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题
(1)A试管上方的长导管的作用是_______________;D、E两支试管中CCl4的作用是____________。
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:_________________________________________。
(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:_____________。设计实验验证你的猜想_______________________________________。
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是__________________________。(写化学式)
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