2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版）

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是(　　　　 )

A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病

B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染

C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量

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科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是(　　　　 )

A．储氢、释氢过程均有能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被还原

D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　　　 )

A．该反应为放热反应

B．该反应焓变可表示为△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

难度: 中等查看答案及解析

下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　　　 )

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　　　 )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

C．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g)　 ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热

D．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是(　　　　 )

A．Q1=2Q2=92.4　　　　　 B．92.4 >Ql>2Q2　　　　 C．92.4=Q1>2Q2　　　　　 D．92.4 >Q1=2Q2

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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　　　 )

A．在0-50 min之间， pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等

B．在 20-25 min之间， pH = 10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1

C．溶液酸性越强， R 的降解速率越小

D．R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(　　　　 )

A．增大压强　　　　 B．减少B的浓度　　　　 C．减少A的浓度　　　　　　 D．升高温度

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把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是(　　　　 )

A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(　　　　 )

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　　　 )

A．②③④⑥　　　　　 B．③⑥⑦　　　　　 C．②③⑥　　　　　　 D．③⑥

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加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol•L-1，c(N2O3) 为1.62mol•L-1，则c(N2O5) 为(　　　　 )

A．1.44mol•L-1　　 B．3.48mol•L-1　　　　 C．0.94mol•L-1　　　 D．1.98mol•L-1

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下列事实能用勒沙特列原理解释的是(　　　　 )

①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体

③用排饱和食盐水法收集Cl2

④温度控制在500℃有利于合成氨反应

⑤工业制

取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来　　　

A．②③⑤　　　　 B．①③⑤　　　　 C．①②③④⑤　　　　 D．①②③⑤

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某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g) 3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(　　　　 )

A．向左移动　　　　 B．向右移动　　　　 C．不移动　　　　　 D．无法判断

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在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(　　　　 )

A．反应速率：乙>甲　　　　　　　　 B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲

C．SO2的转化率：乙>甲　　　　　　 D．平衡时O2的浓度：乙>甲

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一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　　　 )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

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可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(　　　　 )

A．a＋b＞c＋d　 T1＜T2　 ΔH＜0

B．a＋b＞c＋d　 T1＜T2　 ΔH＞0

C．a＋b＜c＋d　 T1＞T2　 ΔH＜0

D．a＋b＞c＋d　 T1＞T2　 ΔH＞0

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在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是　 (　　　　 )

A．系数x >2

B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

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氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q2 kJ/mol　　 ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol

则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为　　　　　　　　 kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　 ；

（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：　　　　　　　　　 。

（3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol•L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是　　　　　 、　　　　　　 （答两种）。

（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况　　　　　　　　　 ；呈现这种变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　 (填字母，下同)

A．容器中的压强不变

B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C．v正(CO)＝v逆(H2O)

D．c(CO)＝c(H2)

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①该反应的逆反应为　　　　　 (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　　　　　　　　　　　　

A．升高温度

B．充入N2(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率　　　　　　　　　　　　 。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

500℃时，固体物质的主要成分为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

第二阶段反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有　　　　　　　　　　 。

A．灯管内的I2可循环使用

B．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上　　

D．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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