在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后个物质的质量如表所示.根据表中信息判断下列说法正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 2 | 30 | 20 | 10 |
反应后的质量/g | m | 39 | 5 | 16 |
A. 该反应是化合反应 B. 甲是该反应的催化剂
C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3:5 D. 丙可能是单质
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在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生,下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag和Cu B.滤渣中一定有Ag
C.滤液中一定有Cu(NO3)2 D.滤液中一定没有AgNO3
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下列说法中正确的是( )
A. 红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧
B. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C. 镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体
D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光
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常用于在接触法制硫酸过程中产生,其化学方程式为:4FeS2 +11O2 2X+8SO2,则X的化学式为
A. FeO B. C. D.
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下列实验设计或结论合理的是
A. 向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
B. 除去溶液中混有的少量,可加入适量的,充分搅拌后过滤
C. 、、、四种离子可在的溶液中大量共存
D. 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气
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“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的状态,用“”表示氢原子,“”表示氧原子,下列模型能表示“超临界水”分子的是
A. B. C. D.
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下列各项中,属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是
A. 浓度 B. 浓度 C. 浓度 D. 浓度
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把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示:
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量 | ||||
反应后质量 | 待测 | 0 |
下列说法正确的是
A. 物质C一定是反应物,物质D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为
C. 反应过程中,物质B和物质D变化的质量比为87:36
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216,则反应中A和C的化学计量数之比为2:1
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除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是
物质 | 所含杂质 | 除杂质选用的试剂或方法 | |
A | NaCl溶液 | NaOH | 滴加适量的稀盐酸 |
B | Cu | Fe | 加入足量的稀盐酸并过滤 |
C | CO | 在氧气中点燃 | |
D | 固体 | 固体 | 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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在室温时,向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体,则
溶液质量增加 溶质质量增加 溶剂质量不变 晶体质量不变 晶体质量减少.
A. B. C. D.
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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A. t1℃时,甲和乙的溶解度相等,都是30
B. t1℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等
C. 温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D. t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
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下列各组离子在的水溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
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下列对实验现象的描述错误的是( )
A. 碳在氧气中燃烧发出白光,生成二氧化碳
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,生产白色固体
C. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生产黑色固体
D. 硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生产有刺激性气味的气体
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某粒子核外有18个电子,核内有16个中子,下列有关该粒子的说法中,正确的是
A. 属于金属元素 B. 性质稳定
C. 易得到两个电子 D. 相对原子质量为32g
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“”和“”分别代表不同元素的原子,下列各图所表示的物质属于化合物的是
A. B.
C. D.
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下列有关二氧化碳的实验中,只能证明二氧化碳的物理性质的是
A. B.
C. D.
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下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A. 石灰石和盐酸 B. 氧化铁和盐酸
C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 氢氧化钠和稀盐酸
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下列关于实验现象的描述正确的是
A. 镁条在空气中燃烧,发出白色火焰,生成白色粉末
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的二氧化硫
D. 木炭在空气中燃烧,放热,发出红光
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下列实际应用中,利用中和反应原理的是
用稀盐酸出铁锈
用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
施用熟石灰改良酸性土壤
用石灰水吸收二氧化碳气体.
A. B. C. D.
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将一定量的锌粉加入和的混合液中,充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,下列有关分析错误的是
A. 滤液中一定有入和
B. 滤渣中一定有Ag和Cu
C. 滤液中可能含有
D. 可加入HCl确定滤液成分
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如图是一些粒子的结构示意图,请仔细观察、分析,然后回答下列问题。
(1)上述粒子中属于同一种元素的是 ______ (填序号,下同),属于阳离子的是 ______ ;
(2)化学性质相似的元素是 ______
(3)②是 ______ (金属、非金属)元素,在化学变化中容易 ______ (得到、失去)电子.
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用适当的化学符号和数字回答:
个铜原子 ______ ; 保持氧气化学性质最小微粒 ______ ;
人体血红素中亚铁离子 ______ ; 标出氧化铝中铝元素化合价 ______ .
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用化学符号表示下列意义:
个汞原子 ______ ;
个二氧化氮分子 ______ ;
个钙离子 ______;
地壳中含量最多的金属元素是______;
氧化镁中镁元素化合价为 ______ .
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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点请用化学用语表示:
个钾原子 ______ ;
人体缺 ______ 元素易导致骨骼疏松;
个铁离子 ______ ;
硝酸钠中的阴离子 ______ ;
吸烟有害健康,烟草燃烧会产生一种能与血红蛋白结合的有毒气体是 ______ ;
科学家最新研究发现,碳一种物质在一定条件下可高效杀灭癌细胞每个碳70分子由70个碳原子构成则碳70的化学式为 ______.
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可用带柄V形玻璃管完成以下实验:
(1)如图1所示,往A处注入H2O2溶液,在B处下方加热使硫粉燃烧,产生的气体通入C处后排放的目的是 ,写出A处反应的化学方程式 ;
(2)如图2所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 ,若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察到上述现象,请从微观角度解释 。
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用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液呈 色;
(2)如图,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是 ;
②在过滤操作中,玻璃棒的作用是 。
(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:取pH试纸于玻璃片上, ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
(4)若测得滤液pH为8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是 ;蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是 ,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
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实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验请回答:
指出编号仪器的名称: _________, ___________.
以上 _______从A--E中选择装置有一处明显错误,请加以改正____利用改正后的装置继续完成后面的实验.
欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是 _______填字母,反应原理用化学方程式表示为 _____;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是 ____;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯,原因是 ______.
将和CO的混合气体通过F装置液体药品均足量,实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是 ____,此时从导管c逸出的气体主要是 ______一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时溢出的气体主要是 ___反应原理用化学方程式表示为 ______欲收集该气体,应选择的装置是 ___填序号验满的方法是 ___.
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某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,至混合物质量不再减少时得到23.4g固体。求:
(1)生成氧气的质量?
(2)反应前混合物中二氧化锰的质量分数?(计算结果保留至1%)
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