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本卷共 23 题，其中：
填空题 5 题，选择题 12 题，解答题 6 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
填空题 共 5 题
  1. A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
    Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象．
    Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象．
    Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
    （1）A是________，B是________，C是________；
    （2）B加入E中的化学方程式是________；
    （3）C加入D中的化学方程式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空．
    （1）用于制造医疗器械、炊具的是________；
    （2）用作食品干燥剂的是________；
    （3）用于造纸、纺织工业的盐是________；
    （4）用作补钙的盐是________；
    （5）属于有机高分子化合物的是________；
    （6）净化水时可作絮凝剂的是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用数字和化学符号填空：
    （1）-2价的硫元素________；
    （2）2个碳酸根离子________；
    （3）氯酸钾________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
    （1）A点的含义________．
    （2）t2℃时，100g水中溶解40g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解________g甲，溶液达到饱和．
    （3）t1℃时，若要将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（写出一种即可）．
    （4）t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体较多的是________（写“甲”、“乙”或“无法确定”）

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 防腐剂山梨酸钾的化学式为C6H7KO2，试回答：
    （1）山梨酸钾由________种元素组成．
    （2）山梨酸钾的相对分子质量为________．
    （3）山梨酸钾中钾元素的质量分数为________．

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 12 题
  1. 实验室许多药品需要密封保存．下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）
    A．浓盐酸--防止挥发
    B．NaOH溶液--防止与CO2反应
    C．浓硫酸--防止吸水
    D．生石灰--防止与氧气反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质-“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（ ）
    A．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化
    B．干水和干冰是同一种物质
    C．干水中的分子不再运动
    D．干水是一种混合物

    难度: 中等查看答案及解析

  3. “魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了．你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（ ）
    A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
    B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
    C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
    D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（ ）
    A．用铜丝作导线
    B．用石墨作铅笔芯
    C．用粮食酿造酒
    D．用干冰作制冷剂

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（ ）
    A．向老师请教
    B．查找相关资料，探究原因
    C．认为自己做错了，继续做其它实验
    D．反复实验，并观察是否有相同现象

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
    A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
    B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
    C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
    D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（ ）
    A．安全常识：
    室内煤气泄漏--立即打开排风扇
    浓硫酸沾到皮肤上--立即用水冲洗
    B．环保知识：
    大量使用含磷洗衣粉-一污染水资源
    减少化石燃料的燃烧--减少空气污染
    C．实验现象：
    在酒精灯上点燃棉花--有烧焦羽毛气味
    用pH试纸测定酸溶液的pH-一试纸由黄色变为红色
    D．物质用途：
    熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液
    磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]-一用作复合肥料

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 碘-131原子核内共有53个质子和78个中子，其核外电子数为（ ）
    A．53
    B．78
    C．131
    D．25

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  9. 下列事实与化学无关的是（ ）
    A．发展低碳经济，保护环境
    B．日食的产生
    C．开发新能源，研制新材料
    D．药物和保健品的研制

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  10. 如图所示的加热方式叫“热水浴”．针对“热水浴”，下列说法错误的是（ ）

    A．三脚架上应该垫上石棉网
    B．试管内试剂受热比较均匀（和用酒精灯直接加热相比）
    C．如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热不会有任何变化
    D．如果试管中为饱和的石灰水，加热后试管中出现浑浊

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
    A．NaNO3→NaCl
    B．O2→H2O
    C．H2SO4→HCl
    D．CuCl2→Cu

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）

    A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
    B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
    C．图③是向pH=1的酸溶液中不断加水
    D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒

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解答题 共 6 题
  1. 硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平．工业生产硫酸的主要流程为：
    ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    ②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3
    请回答相关问题：
    （1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：______．
    （2）SO2具有与CO2相似的化学性质．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式______．
    （3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是______．
    （4）将SO2和Cl2通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═______+2HCl
    （5）实验室稀释浓硫酸的方法是：______．

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  2. 比较与分析归纳会使你变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：
    名称 符号 原子结构示意图 单质的
    化学式     		常温常压下
    状态     		单质与氢气反应
    氟 F F2 气态 黑暗处爆炸
    氯 Cl Cl2 气态 光照爆炸
    溴 Br Br2 液态 加热反应
    碘 I I2 固态 持续加热缓慢反应
    （1）上述表中X=______；
    （2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：______；
    ②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：______；
    （3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：______；______．

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  3. 仅利用括号里的试剂，一次可以直接鉴别出组内物质的组是______（填序号，下同）；利用括号里的试剂以及组内各物质之间的相互反应，可以鉴别开来的是______．
     组别序号 待测物质 试剂
    1 溶液：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸 （酚酞试液）
    2 气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳 （澄清石灰水）
    3 固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 （水）
    4 固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银 （稀盐酸）

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  4. 实验室常用图中A～E装置制取和收集气体．
    （1）写出B图中标有①的仪器名称______．
    （2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，应选择的发生装置是______，（写字母，下同）收集装置是______．
    （3）乙同学认为B装置可用于双氧水和二氧化锰混合制取氧气，其反应的化学方程式为______ 2H2O+O2↑

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  5. 铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”
    【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用？
    【实验方案】请填写下面表格中的空格．
    序号 实验1 实验2 实验3
    方   案
    现   象 A中铝片表面有红色固体析出；
    B中铝片无明显现象．     		______
    ______     		与A中的现象相同
    结   论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是______． 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应．该反应
    的化学方程式
    ______．     		验证了实验1的结论．
    【反思】针对实验3，同学认为还应增做一个对比实验，方案是向______（从“A、B、C、D”中选择）试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象．该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是______．

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  6. 为测定某品牌小苏打中NaHCO3（含有少量氯化钠）的质量分数．进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80g溶液．
    试计算：（计算结果保留至0.1%）
    （1）样品中NaHCO3的质量分数；
    （2）所得溶液中NaCl的质量分数．

    难度: 中等查看答案及解析