2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是

A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式 　　

B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的结构简式：CH2CH2　　

D．碳酸氢根电离： HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是　

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

B．1 mol －CH3含有9 NA个电子

C．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol

C．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

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下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3　　 ③Fe(OH)3　　 ④Al(OH)3　　 ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③ 　　 B．②④ 　　 C．②③④⑤　　 D．②④⑥

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工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；　　　　

②MoO3＋2NH3·H2O =　 (NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl =　 H2MoO4↓＋2NH4Cl；　

④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是　　

①KOH　　 Na2SO4　　 AlCl3　　　　　　　　 ②HCl　　 NaAlO2　　 NaCl

③NaHCO3　　 Ba(OH)2　 H2SO4　　　　　　 ④Ca(OH)2　　 Na2CO3　　 BaCl2

A．①②　　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　　 D．①②④

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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe3+　 　　 B．Al3+　 C．NH4+　 D．Fe2+

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有　　　　

①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

A．②③④⑤⑦　　 B．①④⑤⑥⑦ 　 C．①②③⑥⑦ 　 D．②③④⑥⑦

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用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦　 B．②③⑦⑤⑥　 C．③⑤⑦⑥①　 D．④③⑦⑤⑥

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右图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是　　　　　　

A．NO　 　　　　　　 B．HC1　 　 C．NO2　 　　　　　 D．NH3

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下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

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标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO2的体积为0.448L(标况)　　 B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol　　 　 D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896　　

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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子　　　　　　 　　 B．原溶液中一定含有NH4＋离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子　　　　　　　　　　 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

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已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3 为1.08mol

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金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO　　 Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 　　 Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2　　 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

A．①②④　 　　　 B．②③④　 　　　　 C．③④　 　　　　　 D．②③⑤

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操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2　　　　　 B．2∶5　　　　　　　 C．1∶1　　　　　　 D．2∶1

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将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是

A．1∶2∶1 　　　　 B．1∶1∶1　　　　 C．5∶1∶4 　　 D．6∶2∶5

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将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g 　　　 B．12.7g　　　　 C．27.45 g 　　　　 D．28.3g

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