2010年湖南省长沙市高三上学期第四次月考化学卷

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

难度: 中等查看答案及解析

起固定氮作用的化学反应是   （     ）

A．N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃ 

B．NO与O₂反应生成NO₂

C．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH4)₂SO₄

D．NH₃经催化氧化生成NO

难度: 简单查看答案及解析

下列现象或事实可用同一原理解释的是(　 　)

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

难度: 简单查看答案及解析

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（     ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

难度: 简单查看答案及解析

下列对实验现象的预测不正确的是(　 　)

A．向Na2SiO3溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

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根据相关的化学原理，下列判断正确的是(       )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂ 

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D₂＞A₂

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

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7.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是(　 　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

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下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

A．Cl₂ 的水溶液可以导电，说明Cl₂ 是电解质

B．在少量Fe(NO₃)₂试样的水溶液中，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO₃)₂试样已经变质

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂ 的氧化性强于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色,说明BaCl₂溶液有酸性

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已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（     ）

A．IOCl             B．ICl              C．HI           D．HClO

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下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（     ）

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl₂混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br₂所占的体积约为11.2L

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下列变化规律错误的是（     ）

A．微粒半径：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF

C．沸点：HF< HCl < HBr< HI      D．阴离子还原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

难度: 简单查看答案及解析

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（    ）

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu2+ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H2O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D ．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

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甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X^m+和Y^n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（    ）

①甲+H₂O      H2↑+乙+丙↑

②H₂ + 丙      丁（气体）

③乙+丙      甲+戊+H₂O

④戊+丁      甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO                    B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO             D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

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下列各组气体等体积混合：①NO₂和NO②NO₂和O₂③NO和N₂，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（      ）

A．a=b=c            B．a>b>c           C．b>c>a           D．b>a>c

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在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（    ）

A 一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－

C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－              D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

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含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是     （     ）

A．a是Fe(NO₃)₂           B．n₁ = 0．375

C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30

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氰(CN)₂的化学性质与卤素很相似(X₂)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

(3)下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O

C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO^－，反应的离子方程式如下：

aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。

①方程式中e∶f的值为____________；

A．1       B．1/2       C．2        D．不能确定

②若d＝e＝1，则b＝____________。

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(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：

（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架          、            ；

（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

体，据此可初步认定黑色固体为                   。

（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测

滤渣中还存在的物质为              。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：    。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用       法。

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一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；

（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________

（3）写出下列反应的离子方程式：

①由B生成C：________________________________________________________

②A和新制氯水反应：___________________________________________________。

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（12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。

若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁 ②a+c→丙 ③乙+丁→甲 ④丙+丁→c+戊

试解答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲： 丙：________ 丁：________

（2）写出反应③的化学方程式：：

（3）戊的结构式是________ ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的________性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是________。

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一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：

（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；

（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；

（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO₃)₂溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；

（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）

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