2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层

B．绿色食品就是不使用农药，不含任何化学物质的食品

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳温室气体的排放

D．使用可降解的无毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包装袋，可减少白色污染

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下列化学用语表示正确的是

A．甲基的电子式：　　　　　　　　　　　　　

B．CH4分子的球棍模型：

C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯　　　

D．甲醛的结构式：

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下列说法正确的是

A．温度越高，酶对某些反应的催化效率越高

B．重金属盐使蛋白质变性，误食硫酸铜可立即吞服牛奶

C．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

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下列实验可达到实验目的的是

A．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

C．通过红外光谱分析可以区分乙酸和甲酸甲酯

D．乙酰水杨酸()与适量NaOH溶液反应制备()

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下列有关物质的性质、制取或应用等说法正确的是

A．乙烯能发生加成反应，可用于合成塑料

B．在工业上，通过分馏石油可得到甲烷、乙烯、苯

C．实验室用苯和溴水混合，并加铁粉制取溴苯

D．可利用丁达尔效应来区别葡萄糖和蔗糖溶液

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下列实验装置或操作中，正确的是

A．装置①用于蒸馏石油

B．装置②可用来分离乙醇和乙酸

C．装置③可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是

A. Z、W单质的熔点：Z＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W

C. 四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W

D. Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族

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下列方程式书写正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

B．苯与浓硫酸、浓硝酸混合液水浴加热制硝基苯：

C．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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污水治理越来越引起人们重视，现通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．该装置实现电能转化为化学能

B．B为电池的正极，发生还原反应

C．电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极

D．A极的电极反应式为：

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下列有关说法正确的是

A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(g)+HCl(g) 能自发进行，该反应的△H＞0

B．多电子原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．由　　 △H=+23kJ•mol-1可知，比更稳定

D．丙酸甲酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动

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合成抗哮喘及抗过敏药普仑司特的某种中间体结构如下图：

有关该中间体的说法正确的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．能发生氧化、取代、加成反应

C．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．检验淀粉溶液是否发生水【解析】
取少量试液于试管中，加入碘水，看溶液是否变蓝

B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D．验证生成乙烯：浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体(C2H4、SO2、CO2等)通入溴水，观察溶液是否褪色

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物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是

A．物质I的分子式为C9H7OBr

B．可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和Ⅲ

C．物质I可发生消去反应

D．物质II中所有原子可能位于同一平面内

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C点时，H2转化率为75%

C．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大

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α-呋喃基丙烯酸广泛应用于医药、化妆品及香料，某兴趣小组尝试试用α-呋喃甲醛和醋酸酐合成α-呋喃基丙烯酸。反应原理如下：

反应流程为：

已知：α-呋喃基丙烯酸为针状晶体，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水。

请回答下列问题：

（1）醋酸酐过量的目的是_________________；

（2）加热回流在图1装置中进行(加热装置和夹持仪器均略去)，仪器B的名称是__________；该过程中不同温度对产率的影响如图2所示，据此分析产率随温度变化的原因是__________；

（3）活性炭脱色后，需趁热过滤的原因是__________；

（4）在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸，判断浓盐酸已过量的方法是__________；

（5）提纯该粗产品的实验操作名称为__________。

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有机物H可由下列路线合成：

已知：I．H含2个六元环，分子式为C11H12O2

Ⅱ．分子C的核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：2：2：4：4

Ⅲ．

回答下列问题：

（1）E→F中1)的反应类型______________；

（2）C的结构简式为______________；

（3）A→B的化学方程式为______________；G→H的化学方程式为______________；

（4）合成路线中C的纯度往往偏低，其原因是______________；

（5）下列说法正确的是______________；

a．B属于苯的同系物

b．E和H互为同分异构体

c．G在一定条件下可发生缩聚反应

d．可用溴水区分B和D

（6）以A为原料经多步反应可合成立方烷()，立方烷的核磁共振氢谱中有______个峰，立方烷经硝化可得到二硝基立方烷，二硝基立方烷的结构可能有_______种。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________；

（2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________；

（3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________；其中心原子的杂化类型为_______________________；

（4）下列说法正确的是_______________________；

a．电负性②＞③　　 b．③⑥两元素能形成极性分子　　

c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键　　 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

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(14分)一种姜黄素类天然化合物H()的合成路线如下(部分反应试剂和条件已略去)：

（1）化合物A中的官能团名称为_________________；

（2）B→C的反应类型是_________________；

（3）化合物G的分子式为H28H36O5，G的结构简式为___________；

（4）写出一种符合下列条件D的同分异构体的结构简式___________；

①苯环上的一氯取代物有2种　　　 ②遇FeCl3溶液显紫色

③1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3molNaOH

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

_____________________________________________________________________________。

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乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

（1）已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1　

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1　

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1　

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJ•mol-1 ；

（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是________；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是________；

（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂)，消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)

(已知：)

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氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。请回答下列问题：

（1）基态砷的价电子排布式是___________________________；

（2）氨气比PH3沸点高的原因是______________________；

（3）下列有关氮、磷、硫、氯的说法正确的是__________；

a．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl

b．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

c．磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023

（4）氮化硼和磷化硼是受到高度关注的耐高温、耐磨涂料，两者结构相似。磷化硼晶胞结构如图所示，则磷化硼晶体中每个硼原子周围距离最近的磷原子数目为__________；晶体结构中存在的化学键有_______(填序号)；

a．离子键b．共价键c．分子间作用力d．配位键

氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因______________________。

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