2017届四川省高三10月月考化学卷（解析版）

化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　　　 )

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

难度: 简单查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是(　 )

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA

B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA

D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

难度: 简单查看答案及解析

下列关于实验的叙述正确的是(　　　　　　 )

A. 实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，应选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾

B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，需要用待测溶液润洗2-3次

C. 溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

D. 用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸，碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　　　 )

A. a和b可形成气态化合物

B. b和c形成的化合物为离子化合物

C. a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性

D. c的原子半径小于d的原子半径

难度: 中等查看答案及解析

有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有(　　　　 )

A．8种　　　　　　　 B．5种　　　　　 C．4种　　　　　　 D．3种

难度: 简单查看答案及解析

根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是(　　　　 )

难度: 困难查看答案及解析

亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点。其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知POH =-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析错误的是(　　　　　 )

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．PH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小：c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c (ClO2)

C．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—) + c(OH-)

难度: 困难查看答案及解析

臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是　　　　　　　 和　 　　　　　　 (填分子式)。

（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=　　　　　　 　 kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是　　　　　　　 。

②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为　　　　　　　　 mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为　　　　　 (填字母)。

A．40 ℃、pH=3.0　　　　　　　 B．10 ℃、pH=4.0　　　　　　　　　 C．30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为　　　　　　　 (填“A”或“B”),其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②若C处通入O2,则A极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为　　　　　　　 。(忽略O3的分解)

难度: 困难查看答案及解析

化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。

请回答:

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）W的简单氢化物分子中W原子的　　　　　　　　 轨道与H原子的　　　　　　　　 轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)

（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2　　　　　　 HYO(填“>”或“<”)，原因为　　　　　　　　 。

（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为　　　　　　　 。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为　　　　　　　 nm3。

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Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_____________(用元素符号表示)，化学式为__________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式______________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。

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一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下:

经测定烃A在标准状况下的密度为1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3∶3∶1∶1。

已知:Ⅰ.

Ⅱ.+R1Cl+HCl

Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)

(1) 写出A的结构简式:___________。

(2) H中所含官能团的名称是___________。

(3) H→I、M→N的反应类型分别是______、______。

(4) 写出F和G反应生成H的化学方程式:________________________________。

(5) E和I反应生成M的化学方程式为_________________________________。

(6) 芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成 2-丙醇,则Q有____种(不考虑立体异构)。

(7) 请参考以上流程,依照:原料……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选。

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无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1　 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2　 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3　 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4　 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________(以质量分数表示)。

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