河北省2017-2018学年高二下学期3月月考化学试卷

下列事实与NH3极易溶于水无关的是(　　)

A. NH3与水反应生成NH3·H2O

B. NH3与水分子之间形成氢键

C. NH3和水分子的相对分子质量接近

D. NH3是极性分子

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下列关于配合物的说法不正确的是（　 ）

A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在

B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定

C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体

D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子

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比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（　　 ）

A. 乙醇和氯乙烷　　 B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛　　 D. H2O和H2Te

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由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变　　　　　　　 B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小　　　　　　　 D．水分子间结构、物理性质改变

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　 )

A. 原子半径：Al＞Na

B. 第一电离能：Al＞Na

C. 电负性：Na＞Al

D. 基态原子未成对电子数：Na＞Al

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NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是

A. NH3、BF3两分子都是极性分子

B. NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C. 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D. 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

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下列各组物质所含化学键类型完全相同的是

A．HNO3和NH4NO3　　　 B．NaOH和KCl　　 C．NaN3和CaO2　　　 D．AlCl3和MgCl2

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二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

A. S2Cl2的电子式为

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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下列说法正确的是

A．P4和CH4的空间构型和键角都相同

B．O3与OF2都是V形分子

C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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关于氢键，下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

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固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是　　 （　　 ）。

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 气态氢化物的稳定性：Z>W

D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是

A．由极性键构成的极性分子　　　  B．由非极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子　　  D．由极性键构成的非极性分子

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下列各组中的物质或离子都含配位键的是（　　 ）

A. H2O、Al2Cl6　　 B. CO2、SO42－

C. PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl　　 D. NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

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现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物　　 B. N4和N2互为同位素

C. N4与N2互为同素异形体　　 D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

A. 六氟化硫不能燃烧

B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D. 六氟化硫分子是极性分子

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关说法不正确的是

A. C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

B. O2、CO2、N2都是非极性分子

C. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO

D. CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为

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下列说法中，正确的是

A. s区元素都是金属元素

B. p区元素全部都是非金属元素

C. d区、ds区和f区由副族元素组成

D. s区和p区由主族和0族元素组成

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下列说法中正确的是

A. 分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D. N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键

B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1

C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小

D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响

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现有如下各种说法，正确的是

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子

⑤气态双原子分子中肯定存在着键，可能存在着π键

⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形

A．②③⑤　　　　　 B．②⑥　　　　 C．③⑤　　　　 D．①④⑤

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下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是

A. H2O　　 B. NH3　　 C. NH4+　　 D. BCl3

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关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　)

A. 中心原子的化合价为＋2价　　 B. 配体为水分子，外界为Cl－

C. 配位数是6　　 D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀

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根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______________。

（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____________。

（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。

（5）化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为______。

（6）写出二氧化硫中的S原子和水合氢离子中O原子分别采用______和______杂化形式，二氧化硫分子和水合氢离子其空间构型分别为________和__________。

（7）HF水溶液中含有的氢键共_______________种。

（8）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O

深蓝色　　　　 粉红色

现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。（CoCl2的相对分子质量：131）

①水合物中x＝________。

②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为______________________。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） F原子基态的外围电子排布式为_________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为_________；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是_________

A.N2O为直线型分子

B.C、N、O的第一电离能依次增大

C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。

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尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。

（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。

（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

（5）有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心离子为 ____________ ，外界离子的中心原子的杂化方式：_____________ 外界离子的空间构型：___________ 。

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