2010年广东省佛山市禅城区高一第二学期期末考试化学试题

下列关于原子的几种描述中，不正确的是

A．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数          B．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电子数

C．¹²C与¹³C具有相同的质子数          D．¹⁴N与¹⁵N具有相同的质量数

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绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是

A．太阳能         B．化石能源          C．风能          D．潮汐能

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下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖      B．纤维素       C．油脂      D．酶

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甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲的单质熔沸点比乙的低；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子的数目比乙的多；⑤甲原子能与乙阴离子发生置换反应。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．①②③                     B．①③⑤                C．①②④               D．①②③④⑤

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将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是

A．H₂SO₄              B．C₂H₅OH          C．C₆H₆            D．CH₃COOH

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以下处理废干电池方法不当的是

A．把锌皮取下洗净，用于实验室制氢气      B．用碳棒作电极

C．把铜帽取下回收利用                    D．将废电池中的糊状物作化肥

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A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子，B元素原子核外电子总数比A 元素原子电子总数少5个，则A、B可形成

A．AB            B．A₂B            C．B₃A₂          D．A₃B₂

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下列有关能量转化的认识，不正确的是

A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能

B．人类使用照明设备是将电能转化为光能

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

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现有①NH₄Cl、②H₂、③MgCl₂、④CO₂、⑤NaOH、⑥Na₂O₂六种物质中，属于离子化合物又含共价键的是

A．①③⑤⑥      B．①④⑤⑥       C．①⑤⑥       D．⑤⑥

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“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是

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下列说法中正确的一组是

A．H₂和D₂互为同位素      B．和是同种物质

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D．和是同系物

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下列过程中所发生的反应是取代反应的是

A．光照甲烷和氯气的混合气体          B．苯在镍催化作用下与氢气发生反应

C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应      D．苯和液溴混合加入铁粉的反应

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以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小

C．电流方向是从锌电极流向铜电极

D．铜电极被还原，铜片质量增大

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只用水不能鉴别的一组物质是

A．乙酸乙酯和乙醇   B．溴苯和四氯化碳   C．苯和乙酸   D．乙醇和乙酸

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

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（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

  （1）Y元素原子结构示意图________。

（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：

________　　________。

（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成

气体的体积（标准状况）为________。

  （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取

少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中

有该阴离子。请写出反应的离子方程式：________

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（9分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）物质N在反应中的作用是________。

（2）该反应的化学方程式为 。

（3）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________________（填序号）

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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(10分)已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：_________________________。

（2）写出下列化合物官能团的名称：

B中含官能团名称___________；D中含官能团名称____________。

（3）写出反应的化学方程:

①______________________________________________；反应类型：________________。

②______________________________________________。

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（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：

（1）A粒子的结构示意图________，G的化学式是________。

（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC________EC₂（填<  、>  、=  ）。

（3）F与C反应生成D的离子方程式。

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（14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：

（1）实验反应原理：　　________。

（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、

水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水。

（3）实验装置 （图中铁架台等夹持仪器略去）

（4）实验方法

①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：________ 。

②取3块铝条加入到试管中，操作方法是。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。

⑤收集反应产生的氢气。

（5）数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：________；EF：________；FG：________。

写出这三个时间段内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示）。速率大小比较：________，在三个时间段反应平均速率变化的原因是。

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