2013-2014学年福建省福州市高三上学期期末质量检测化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等

C．医用酒精的浓度通常为95％

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

难度: 简单查看答案及解析

城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是

A．雾霾　　　　 B．内河发臭　　　　　 C．垃圾泛滥　　　　　　 D．噪音污染

难度: 简单查看答案及解析

下列装置工作时实现化学能转化为电能的是

A．干电池　　　　 B．光伏电池　　　　　 C．离子交换膜电解槽　　　　 D．风力发电机

难度: 简单查看答案及解析

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过

滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是

A．氨水　　　　 B．氢氧化钠　　 　 C．碳酸镁　　 　　 D．碳酸钠

难度: 中等查看答案及解析

现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏　　　　　　 B．蒸馏、分液　　　　　　　 C．分液、萃取　　　　　　 D．萃取、分液

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语表示正确的是

A．NaCl的电子式为Na+：Cl：

B．钠离子的结构示意图

C．HCIO分子的结构式H—O—Cl

D．含78个中子的碘的放射性核素I

难度: 中等查看答案及解析

属于非氧化还原反应的是

A．分解反应　　　　 B．复分解反应　　　　 C．吸热反应　　　　　　 D．银镜反应

难度: 中等查看答案及解析

下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是

A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数　　　　　　 B．48g臭氧中的原子数

C．常温常压下6mL水的原子数　　　　　　　　　 D．1 L l mol/L氨水中的离子数

难度: 中等查看答案及解析

熔融状态可以导电的化合物是

A．CCl4 　　　　　　 B．H2SO4 　　　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．Hg

难度: 简单查看答案及解析

能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是

A．纯碱溶液中加入浓盐酸　　　　　　　 B．小苏打溶液中加人稀硫酸

C．石灰石溶于稀硝酸　　　　　　　　　　 D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

难度: 中等查看答案及解析

处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

难度: 中等查看答案及解析

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就该反应的分析错误的是

A．压强增大，平衡向逆反应方向移动

B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物

C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子

难度: 中等查看答案及解析

下列离子反应方程式正确的是

A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na+　 +2OH- +H2↑

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+　 =SO2↑+ H2O

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑

D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y

B．原子半径X＞Y

C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液

D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首

难度: 中等查看答案及解析

A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是

A．铝作负极，电池工作时将不断溶解

B．该电池不是二次电池，不可充电

C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ = 2 H2O　　

D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

难度: 中等查看答案及解析

常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则

A．酸碱恰好中和　　　　　　　　　　 B．c1=c2

C．滴人酚酞溶液呈浅红色　　　　　 D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)

难度: 中等查看答案及解析

下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

选项    操作    现象    解释或推论

A    铁片投入浓硫酸    无明显变化    常温下铁不与浓硫酸反应

B    将浓硫酸滴到白纸上    白纸变黑    浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化

C    二氧化硫通入溴水    溴水褪色    说明二氧化硫具有漂白性

D    湿润的PH试纸检验某气体    试纸变蓝    该气体是氨气

难度: 中等查看答案及解析

室温下，将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。

（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

难度: 困难查看答案及解析

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)　 H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

难度: 困难查看答案及解析

实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL．　

（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)

A．玻璃棒　　　　 B．胶头滴管　　　　　 C．烧杯　　　　　　 D．500mL容量瓶

（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：

处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。

（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)

A．滴定管用待装液润洗

B．锥形瓶用待装液润洗

C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽

D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数

E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高

（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。

难度: 中等查看答案及解析