2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷

下列有关说法中正确的是（    ）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

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对下列实验事实的解释正确的是 （    ）

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO₄^2—

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（    ）

A．①②             B．①③             C．①④             D．②③

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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是 （    ）

A．对热稳定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃                         B．常温时水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃        D．相对分子质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

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类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是  （    ）

A．Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （    ）

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （    ）

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al（OH）₃↓＋CO₃^2－

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将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（    ）

A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－             B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C．Na^＋、S^2－、OH^－、SO₄^2－              D．Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A.254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：C＞D＞A＞B

B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A.①和②         B.②和③            C.③和④            D.②③⑤

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有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)

A.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－                                B.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺

C.肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－               D.肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)

A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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下列说法中，不正确的是（    ）

A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间

B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

①18gD₂O含有的电子数为10N_A  ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等  ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A  ④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol  ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A  ⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子    ⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑤⑥⑦             B．③⑤        C．①②④⑦             D．③④⑤⑥

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（    ）

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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（12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为  (                。)

（2）上述反应中的氧化剂是(               )，反应产生的气体可用(               )吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为(        )。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在(                   )（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 (            )（选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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（14分）为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃

溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较

强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧

化Cu”，并设计实验进行探究。

已知：

请回答：

（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为  （    ）                                      。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH

的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （            。）

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （         ）

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（14分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。B的氢化物的水溶液呈碱性。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）A的元素符号是 (       )  F的元素符号是(    )B的氢化物的结构式 (       )

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的化学式为(         )，其Y分子属于(     ) （填“极性”、“非极性”）分子。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6．8g W气体[已知反应的n（A）:n（B）=3:1]，可放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式(            )

（4）A的单质与C的单质与KOH溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式(         )。

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（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

（1）D元素原子的结构示意图为(                    ) ；

（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(              )（用元素符号表示）；

（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 (             ) ；

（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈(     )（填“酸”、“碱”或“中”）性；

（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 (           )

（用化学方程式表示）。

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