2011-2012学年江西省九江市九年级3月月考化学试卷

现用98％的浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20％的稀硫酸(密度为1．14 g／mL)。下列说法正确的是（     ）

A．配制时应将水小心地加入浓硫酸中

B．该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1

C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

D．配制该稀硫酸需要加水800 mL

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已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法不正确的是：（     ）

A. 在20℃时，KNO3的溶解度为31.6 g

B. 在10℃时，将25 g KNO3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液

C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大

D. 60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10

难度: 简单查看答案及解析

欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（      ）。

A.石灰石粉末      B.生石灰       C.熟石灰       D.纯碱（Na2CO3）

难度: 简单查看答案及解析

下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是（    ）

A．混合物、碘酒       B．单质、液态氢气

C．化合物、生理盐水   D．氧化物、白酒

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下列说法正确的是（     ）

A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度

C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g

D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

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右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t₂℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t₁℃。下列说法正确的是（      ）

A．甲物质的溶解度随温度升高而减小

B．温度降低到t₁℃时，得到甲、乙的饱和溶液

C．温度降低到t₁℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙 的不饱和溶液

D．t₂℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

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小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（     ）

A．食盐   B．硝酸铵    C．生石灰     D．氢氧化钠固体

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几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（   ）

A．氯化铵的溶解度最大

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

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不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中  正确的是（     ）

A. pH<7一定是酸的溶液           B.pH>7 一定是碱的溶液

C. pH=7一定是盐的溶液           D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

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向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)₂溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（提示：Ba（OH）₂＋H₂SO₄== BaSO₄↓＋2H₂O）（   ）

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将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定正确的是（   ）

A．Ⅰ处试液变蓝

B．Ⅱ处溶液变浑浊

C．Ⅲ处溶液颜色变为无色

D．Ⅳ处试纸________

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下列反应中属于中和反应的是（   ）

A.Zn+2HCl=ZnCl+H₂         B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C.SO₂+2NAOH=Na₂SO₃+H₂O     D. ________

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对下列各主题知识的整理完全正确的是

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有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 （    ）

A、蒸发掉溶剂的1/2 　　     　B、加入3W/20（g）的硝酸钾

C、蒸发掉W/2（g）溶剂　     　D。________

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右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是  （     ）

A．在t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B．在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．。

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（6分）有下列几种物质：a.盐酸　b.硫酸　c.熟石灰　d.硫酸铜　e.纯碱　　f.食盐。请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复)

(1)用来清除铁锈的物质________(2)常用降低土壤酸性的是________；

(3)在日常生活中用做调味剂的是________；(4)少量存于胃液中帮助消化的是________；

(5)农业上用于配制波尔多液的是________(6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸是________

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（2分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）衣服沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。

（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关。

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（8分）氢氧化钠固体在空气中易吸收________而潮解，还能吸收________而变质，变质的化学方程式为________，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙微溶于水，它的溶液俗称是________，它的溶解度随温度的升高而________

工业上常用生石灰和水反应来制备它，该反应的化学方程式是________。

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（4分）实验室用酸碱指示剂来试验溶液的________，常用pH来表示溶液的________；

当pH小于7时，溶液呈________性；当pH大于7时，溶液呈  ________性。

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（4分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

（1）20℃时，甲物质的溶解度是________g；

（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________；

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；（写一种即可）

（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。

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（3分）A和B两物质的溶解度曲线如右图。

⑴ t₁℃时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _______­­­ B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑵ t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A _____________­­­B （填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶ 有t₂℃时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是______________。

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（4分）从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）

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（3分）如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质  ________克

（2）据图分析在试验操作过程中应是往 ________ 溶液中滴加   另一种溶液

（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为

________时，反应获得的溶液pH恰好为7。

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（3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而________________________（填“增大”或“减小”）

（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为________________________（填

“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为________（精确到0.1％）。

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（6分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl

质量为。

（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。量取读数时，右图视线角度正确的是_______。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

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（5分）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与

水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

[得出结论] ________、________的汁液能做酸碱指示剂，________的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。

[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶

液的酸碱度常用________。

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（7分）某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。

【实验目的】

【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等

【实验内容】

【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因________。

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（5分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：全部是CaO；      猜想二：是CaO和Ca(OH)₂的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)₂；   猜想四：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物。

【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含________

________。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式________。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注

意。

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(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl），反应得到沉淀的实验数据如下表：

试回答下列问题：

(1)上述实验中，____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

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(5分)小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。

（l）计算小青需要称取NaOH的质量。

（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：

①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

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