2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测化学试卷

2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM_2.5（PM_2.5是指大气中直径接近于2.5×10 ^－6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价。下列有关PM_2.5说法不正确的是

A．PM_2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM_2.5在空气中形成了气溶胶

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM_2.5污染

D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM_2.5污染

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下列有关化学用语以及基本概念的表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同，二者互为同分异构体

B．碳酸氢钠和亚硫酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO₃Na^＋＋HRO₃^－(R为C或S)

C．日本福岛核电站泄露的放射性核素I和Cs，前者比所有者少4个中子

D．次氯酸的结构式为H－O－Cl，过氧化氢的电子式为

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下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．硅是生产光纤制品的基本原料

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高

C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是

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八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．A、T、Z的离子半径由大到小的顺序是A＞Z＞T

B．A的单质能将G单质从TG₃的溶液中置换出来

C．Q元素的单质不存在同素异形体

D．X在ED₂中燃烧生成两种化合物

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下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是

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下列实验装置或现象正确的是

       ①               ②                   ③                   ④

A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液

C．利用装置③收集和吸收氨气

D．利用装置④验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

B．7.1 g Cl₂完全反应，转移的电子数一定为0.1N_A

C．1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

D．CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

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二氧化硅（SiO₂）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确是

A．SiO₂既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO₂，SiO₂和Si都是制造光导纤维的材料

C．虽然高温下SiO₂能与Na₂CO₃反应放出CO₂，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸

D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的种数少于氧化还原反应的种数

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对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是

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棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是

A．棉酚可跟FeCl₃、Br₂、NaHCO₃溶液反应

B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化

C．用¹H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子

D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物

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下列四个图像的有关说法正确的是

①                     ②              ③                 ④

A．①表示化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热

△H＝＋183 kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

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下列实验的异常情况的原因分析不正确的是

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某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol·L^－1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)·c(OH^－) ＞ 1×10^－14

B． c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(H₂XO₄^－)+ c(OH^－)+ 2c(HXO₄^2－)+ 3c(XO₄^3－)

C．c(H⁺) + 2c(H₃XO₄) + c(H₂XO₄^－) ＝ c(XO₄^3－) + c(OH^－)

D．c(H⁺) + c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2－)+ 2c(XO₄^3－)+ c(OH^－)

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可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为

C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10∶11

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等

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海水中提取镁的工业流程如下图所示：

回答下列问题。

⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。

⑵母液中含有MgCl₂，写出反应池1的离子方程式_________________________。

⑶反应池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH为11时，认为Mg^2＋沉淀完全[c(Mg^2＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，则Mg(OH)₂的溶度积约为_______________________。

⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。

⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。

A．空气        B．氧气        C．水蒸气        D．氢气

⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO₂)与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。

反应①：____________________________________________________________；

反应②：____________________________________________________________。

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．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：

AB

⑴请写出A的结构简式_________________________。

⑵请写出生成B物质的化学方程式_____________________________________________。

⑶以上合成路线中发生取代反应的有­­­­_______步。

⑷含有的含氧官能团是_____________。

⑸满足以下条件的的同分异构体有__________种。

⑹请写出由CH₂＝CHCH₂CHO合成的合成路线图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂Br－CH₂CH₂－Br

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．鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca²⁺＋Y^2－＝CaY、Mg²⁺＋Y^2－＝MgY。回答下列问题。

⑴测定Ca²⁺、Mg²⁺总含量时，控制溶液pH＝10。若pH过大，测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

⑵测定Ca²⁺含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^－7mol/L，则溶液pH应不小于________(已知：Ksp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11，上述实验均在室温下进行)。

⑶如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y^2－浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是________。

⑷有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：

1—2—__ ______________            __（填各装置对应接口的数字序号）。

②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？

答：________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。

原因是_____________________________________

________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体

1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是_________________。

②装置B中发生的反应的离子方程式是

__________________________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。

⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。

a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄

⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)

蓝色                    黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，该反应的△H______0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

⑵金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下左图是四种金属氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时lg与温度(t)的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝______________。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是___________，该反应的平衡常数数值(K)等于__________。

⑶下右图是一碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H₂)为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。依次写出A、B两电极发生反应的电极反应式

__________________________________、___________________________________。

⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＝－90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41.2 kJ·mol^－1

则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为

________________________________。

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；若为d¹～d⁹排布时，有颜色；如[Cu(H₂O)₄]^2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H₂O)₆]^2＋_____(填“有”或“无”)颜色。

⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。

⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。

⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 ________（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数）。

甲                 乙                 丙

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