2010年河南省卫辉市高一上学期第三次月考化学试卷

下列实验操作中错误的是

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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我国城市环境中的大气污染物主要是   （      ）

A．CO₂ 、Cl₂ 、 N₂ 、酸雨      B．SO₂ 、CO、 NO₂ 、烟尘

C．NH₃、CO、 NO₂ 、雾        D．SO₂ 、HCl、 N₂ 、粉尘

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向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl₂ ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是     （      ）

A．NaCl、 I₂、Cl₂      B． NaCl、I₂       C． NaCl、NaBr     D． NaCl

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下列四种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，①品红溶液　②酸性KMnO₄溶液　③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是  (    )

Ａ．①④　　Ｂ．①②③　　Ｃ．②③④　　 Ｄ．②③

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将盛有NO₂ 和N₂ 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（   ）

A、1：1       B、1：2       C、1：3        D、3：1

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下列离子方程式正确的是（   ）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄^＋＋OH^－H₂O＋NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H^＋＋OH^－＝H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H^＋＋2NO₃^－＝Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

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某混合气体中可能含有H₂, CO, CO₂, HCl, NH₃和H₂O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是　（    ）　　　　　　　　　　

A.一定没有CO₂,肯定有H₂　 　　B.一定有CO₂,CO和H₂O(气)

C.可能有CO₂,NH₃和H₂O(气)　 　　D.一定有H₂,CO₂和HCl

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下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是

①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

A.①②③④        B.①③④        C.③④      D.只有③

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在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm³）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A.小于100mL                           B.等于100mL

C.大于100mL                           D.等于100/ρ mL

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水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A.过滤法             B.蒸馏法          C.分液法          D.加碘法

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为了除去粗盐中Ca^2＋、Mg^2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液

A.①④②⑤③　    B.④①②⑤③

C.②⑤①④③　    D.⑤②④①③

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有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是

A.×29　　　　　　　B.×29　　

C.×29　　　　　　D.×29

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某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。

（1）久置的硝酸显黄      （         ）

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（           ）

（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（             ）

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（           ）

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少    （           ）

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根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________， C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。

（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

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A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

E→F________；

G→H；

H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：________。

B与H₂S反应的化学方程式：________。

（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是________。

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喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________

A. SO₂和H₂O    B. CO₂和NaOH溶液   C. NH₃和H₂O   D. NO和H₂O

（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是________

A. Cu与稀硫酸   B. Cu与稀硝酸    C. Al与浓硫酸  D. Fe与浓硝酸

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是________上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是________下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小” ）。

（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为________。

② 在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是________。

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常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量

② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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