福建省福州市（福清一中长乐一中等）2016-2017学年高一下学期期中联考化学试卷

下列操作不能用于检验NH3的是

A．气体使湿润的酚酞试纸变红　　　　　　　 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近　　 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（　　 ）

A．10mL 18.4mol/L H2SO4　　　　 　　 　 B．30mL 3mol/L盐酸

C．30mL 2mol/L H2SO4　　　　 　　　　　 D．30mL 5mol/L HNO3

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取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　 )

A．2∶1∶2　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1∶1

C．5∶5∶4　　　　　　　　　　　　　 D．7∶7∶4

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某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　　　 ）

A．K2S　　 　　　　　 B．MgO　　　　　　 C．MgS　　　　　 D．NaF

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下列说法不正确的是

A. 12C与14C为不同核素　　 B. 石墨和C60互为同素异形体

C. H2O和D2O互为同位素　　 D. 与为同种元素

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是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同　　 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78　　 D. 的原子核内中子数多于质子数

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下列有关化学用语表达正确的是（　　　 ）

A. 质子数为92、中子数为146的U原子：

B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-

C. HF的电子式：

D. 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：

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下列有关元素性质的递变规律不正确的是　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱　　 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱

C. Cl－、Br－、I－　 还原性依次增强　　 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C. 除短周期外，其他周期均有18种元素

D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

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下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的原子序数比Y原子的原子序数大

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　 )

A. T的单质在化学反应中只表现氧化性

B. R与Q的电子数相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定

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能用于鉴别CO2 和SO2 的试剂是(　　 )

A. 硝酸钡溶液　　 B. 澄清石灰水　　 C. 紫色石蕊试液　　 D. 氯化钡溶液

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下列说法正确的是(　　)

A. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动

B. NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-

C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是(　　)

A. 四种元素位于同一周期　　 B. 氢化物的稳定性:　 H2Y > HZ

C. 原子序数a > b >d > c　　 D. a+3 = c—2

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Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物         B．硫酸盐        　 C．硝酸盐        　 D．碳酸盐

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下列说法正确的是(　　)

A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。

B. 浓硫酸可以用来干燥SO2 、CO2　 Ｈ2等气体

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度

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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应过程中转移的电子为(　　　 )

A. 0.08 mol　　 B. 0.16 mol　　 C. 0.24 mol　　 D. 0.32mol

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对下列实验现象的原因分析不正确的一项是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为(　　　 )

A. 0.3 mol/L　　 B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L　　 D. 无法计算

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下列说法正确的是 （　　 ）

A. O2和O3互为同位素，化学性质相似

B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. 分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键

D. 将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水

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用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

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下列叙述中正确的是　　 （　　　　 ）

A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B. 具有共价键的化合物是共价化合物

C. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D. 具有离子键的化合物是离子化合物

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下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(　 )

A. HBr、 CO2、 NH3　　 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

C. NaCl、 HCl、 H2O　　 D. NaOH、 CaCl2、 CaO

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A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：

(1)若常温下C是红棕色的气体，则:

①A的化学式可能是：A__________，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为______　　　　

②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为____________________________________　 。

③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式________________________

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为_____________

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下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为______________

（2）d元素在周期表中的位置为__________________________　　　　　　　　　　

（3）b的最高价氧化物的结构式为____________

（4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号填写)。

（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。

（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为

_____________________________________________________________

（7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为

_____________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_______________（选填“离子化合物”或“共价化合物” ）。

②请写出h单质与乙反应的化学方程式______________________________

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Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

(2)不能确定是否存在的离子是____________________

Ⅱ. （1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

由此推知：

A________，B________，C________，D________，E________（填元素名称）

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下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）某同学若选取A装置制备氨气。

①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。

②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。

a．还原性　　　 b．氧化性　　　 c.极易溶于水　　　　 d．与水反应生成碱性物质

③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。

④如图 在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。

（2）某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。

①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式___________________________________

②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。

a．BaCl2溶液   　　 b．NaHCO3粉末  　　 c．Ba(NO3)2溶液   　　 d．银粉

③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。

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