山西省2017-2018学年八年级下学期第一次月考化学试卷 (2)

按体积计算，空气中含量最多、且能充入食品袋里防腐的物质的化学式为（　　 ）

A. O2　　 B. N2　　 C. CO2　　 D. H2O

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下图所示变化属于化学变化的是(   )

A. 对玻片呼气　　 B. 蜡烛燃烧

C. 湿衣晾干　　 D. 灯泡通电发光

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根据质量守恒定律判断，镁条在氧气中完全燃烧，生成物的总质量（　　 ）

A．一定大于镁条的质量　　 B．一定小于镁条的质量

C．一定等于镁条的质量　　 D．不能确定

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下列实验基本操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（　　 ）

A. 氮元素和氧元素　　 B. 氢元素和氧元素

C. 氮元素和碳元素　　 D. 氮元素和氢元素

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在化学反应X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为(   )

A. 2.5 g　　 B. 3 g　　 C. 5 g　　 D. 6 g

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工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO2+2NaOH ＝NaNO2 + NaNOX + H2O，则x的值为(　 )

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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下列化学方程式书写正确的是(　 )

A. 氧化汞加热分解:　 HgOHg+O2↑

B. 铁在氧气中燃烧:　 3Fe+2O2Fe3O4

C. 碳在氧气中燃烧：C+O2CO2↑

D. 磷在氧气中燃烧:　 Mg+O2MgO2

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实验室制取X的反应原理：MnO 2 +4HCl MnCl 2 +X↑+2H 2 O。则X的化学式为

A. O 2　　 B. H 2　　 C. ClO 2　　 D. Cl 2

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实验室制取氧气时，在试管中加热一定质量的高锰酸钾固体，随着反应的发生，如下图所示，纵坐标表示正确的是(　　 )

A. 高锰酸钾的质量　　 B. 氧气的质量

C. 锰元素的质量分数　　 D. 固体物质的质量

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在4P＋5O2点燃2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟_________份质量的氧气化合，并生成__________份质量的五氧化二磷。

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在化学反应中，由于_______________ 没有改变，_____________ 没有增减，_______也没有变化，所以化学反应前后____________必然相等。

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写出下列反应的化学方程式：

(1)硫在氧气中充分燃烧_______________________________

(2)水在通电条件下分解_______________________________

(3)铁和硫酸铜溶液反应_______________________________

(4)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气_______________________________

(5)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_____________________。

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配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“　　 ”内)

(1)____FeS2 +____O2 点燃___Fe2O3 +____SO2

(2)____Fe2O3 + ____C高温 ____Fe + ____CO2

(3)____KClO3 △____KCl + ____O2 ↑

(4)____C2H4 + ____O2 点燃____H2O + ____CO2

(5)____CuSO4+ ____NaOH ═ ____Cu(OH)2↓+ ____Na2SO4

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一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则反应后A的质量为___________；该反应所属的基本反应类型是_____________；该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。

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化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语按要求完成下列各题：

①3个氢原子：_________　　　　　　 ②氢氧根离子：__________　　　　　 ③表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价：___________ ④氧气：________　　 ⑤氦气 ：___________⑥2个二氧化碳分子：____________　　 ⑦3个硫离子：______________⑧碳酸钙___________　　　　 ⑨构成氯化钠的微粒______、______ ⑩氧化铝_________；

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以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)

(1)该反应的化学反应方程式为__________________________________；

(2)以上变化的基本反应类型是_____________；

(3)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____可分，而__不能再分。

(4)根据图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点。

①__________________　　　 ②______________

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实验室常采用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)的方法制取氧气。

(1) 写出用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)制取氧气的化学方程式：_______________

(2) 用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。

①写出图中仪器的名称。

a_____________　　 b_____________

②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是________(填字母)。

A、把点燃的木条伸入瓶内　

B、把带火星的木条伸入瓶内

C、把带火星的木条放在瓶口

③如果要得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用______________法收集。

④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是________(填编号)。

A、减慢液体滴加的速度　　

B、换用体积较小的锥形瓶　　

C、加热锥形瓶

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在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，回答下列问题：

(1) 图甲中反应后天平的指针___(“偏左”“偏右”“不变”)，原因是______________，该反应是否符合质量守恒定律？________。(“符合”或“不符合”), 图甲发生的化学反应方程是_____________________。

(2)图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是：____________________；玻璃管上方系一瘪气球的目的是______________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)

(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是____(填序号)

①原子种类        ②原子数目       　 ③分子种类　　 ④分子数目        ⑤元素种类    　　 ⑥物质总质量

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工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁，求需要电解的氯化镁的质量。

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