化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关,下列说法不正确的是
A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈,其主要原因是形成了原电池
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下列操作能达到目的的是( )
选项 | 目的 | 操作 |
A | 配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液 | 将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中,然后加入100 mL蒸馏水 |
B | 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 | 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 |
C | 制备Fe(OH)3胶体 | 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
A. A B. B C. C D. D
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X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位罝如右图,己知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法正确的是( )
A. X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. X原子的半径小于Y原子的半径
C. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W单质的水溶液久罝不会变质
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电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法正确的是
A. a 极与电源的负极相连
B. 产物丁为硫酸溶液
C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)
D. b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 18g H2O含有10NA个质子
B. 常温常压下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
D. 2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
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如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )
A. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molH2发生加成反应
B. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应
C. 能与NaHCO3反应放出气体
D. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molNaOH反应
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下列说法不正确的是( )
A. 溶液导电过程是电解的过程,强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,可加入适量稀硫酸抑制水解
C. 将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧,可以得到氧化铁
D. 有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体,能使Mg(OH)2固体减少
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料;以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2 O)和副产物石膏(CaSO4·2H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度() | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏(g) | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾(g) | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题:
(1)红棕色滤渣的主要成分是__________________。
(2)写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。
(3)操作I包括蒸发浓缩、__________等操作,温度应该控制在_____左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________;干燥时采用晾干,不用加热烘干的原因是_________________________。
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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时,存在以下反应:
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+183 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571. 6 kJ·mol-1
③4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4 kJ·mol-1
则合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=____________kJ·mol-1。
(2)在恒温恒容容积为1 L的密闭容器中进行合成氨的反应,起始加入N2:1.0 mol、H2:3.0 mol。
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________。
②若其它条件不变增大压强,则合成氨反应的化学平衡常数_____________(填“变大”、“变小”或“不变”);
③经过2min达到化学平衡状态时测得H2的浓度为1.8mol/L,则平均化学反应速率v(NH3)_____________,氢气的转化率为________________。
④下图表示合成氨反应中H2 (g)的平衡转化率随温度的变化关系,判断P1_____P2(填“>”“ <”或“ = ”),并简述理由:__________________。
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控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式_________________________________________________。
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323 K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42− | Cl− |
c/(mol·L−1) | 5×10−3 | 1×10−2 |
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________。
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸,其阳极的电极反应为:___________________________________。阴极的电极反应为:_________________________________。总反应的化学方程式为:___________________________。
(5)将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为:________________________________________。若反应中转移电子1mol,则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。
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X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子;X、Z中未成对电子数均为2;U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素;W的内层电子全充满,最外层只有1个电子。请回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示,下同)。
(2)写出W的价电子排布式__________________________,W同周期的元素中,与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。
(3)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示),原因是__________________________。
(4)由元素Y与U元素组成的化合物A,晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),请写出化合物A的化学式_____________,该物质硬度大,推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。
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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知Ⅰ.(R,R′为烃基或氢)
Ⅱ.
Ⅲ.(R,R′为烃基)
(1)写出A的结构简式_____________、C的结构简式:_____________。
(2)由B生成C的反应试剂还可以选用_____________________。
(3)由B到C的反应类型为_____________。由F到G的反应类型为_____________。
(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________________________________。
(5)写出由A生成B的化学反应方程式:___________________________________________________。
(6)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式:_____________。
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