2011-2012学年浙江省杭州市高三上学期期中考试化学试卷

下列离子方程式正确的是

A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2Na==2Na⁺+Cu

B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^—==3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

C．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH==2CH₃COO^—+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^—

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相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

A.Al            B.Al(OH)₃             C.Al Cl₃     D.Al₂O₃

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如右图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②不一定为氧化还原反应

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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。当加入50mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A、N₂O               B、NO                 C、N₂O₃             D、NO₂

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下列实验合理的是

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某氯化镁溶液的密度为d g/cm³，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl^—的物质的量为：

A．mol       B．mol    C．mol      D．mol

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如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO₂全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

以下对压入O₂后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色

B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物

D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

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科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是

A、它是两种单质组成的混合物           B、它是一种硅酸盐

C、它是一种新型化合物                 D、它是一种高聚物

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YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法不正确的是

A．属于金属元素                         B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数为39                 D．Y和Y是两种不同的核素

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下列说法正确的是：

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A．①②③    B．①④⑤     C．②③④     D．③④⑤

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是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）：

下列说法正确的是

A．做氧化剂       B. 是氧化产物

C．被氧化        D．每消耗lmol就有2mol电子转移

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．3.4gNH₃中含有电子数为0.2N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N_A

C．标准状况下，0.5N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2 L

D．在18中含有个氧原子

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下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．H⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

下列说法中，正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．X原子最外层电子数为8

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：

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下列关于离子检验的说法中，正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO₃^2-

B．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^－

C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO₄^2－

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe²⁺

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下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能溶于水生成H₂SiO₃

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色

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下列判断中一定正确的是

A．若A₂ + 2D^－ = 2A^－+D₂，则还原性：D^－﹥A^－

B．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素；化合物A_xB_y有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物C_mB_n也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断正确的是：

A、原子半径由大到小的顺序是：C>B>A

B、A_xB_y中A的化合价不可能为+1价

C、C与B形成的化合物溶于水都能得到单质B

D、A、B两元素的气态氢化物可以相互反应

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下列类比关系正确的是

A．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

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（8分） 用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：

①用量筒量取浓硫酸的体积应为________mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

②若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶

实验时应选用的仪器有（填入编号）________。

③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度____ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应________。

A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

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（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷得浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中存在Fe²⁺，需要进行的实验操作、现象和结论是_________。

乙同学认为气体Y中除含有SO₂、H₂外，还可能含有CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①认为气体Y中还含有CO₂的理由是（用化学方程式表示）。

②装置A中试剂的作用是。

③为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

④能说明气体Y中含有H₂的实验现象是。

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（6分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO₃＋5NaHSO₃＝3NaHSO₄＋2Na₂SO₄＋I₂＋H₂O

（1）反应中_____________元素被氧化， _____________是氧化剂。

（2）用双线桥标出电子转移方向和数目。_____________________________________

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

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（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：________。

（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________。

（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：________。

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(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：

(1)A的化学式____________

(2)写出反应①②的化学方程式：

①______________________，②______________________.

(3)写出反应③的离子方程式：_______________________.

(4)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol.

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（8分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃

时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应

能生成一种单质气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．

（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量

稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．

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（8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。

（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。

（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L^－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。

（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）

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