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本卷共 23 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题，实验题 1 题
简单题 23 题。总体难度: 简单
选择题 共 18 题

  1. 2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（    ）

    A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体       B. 95 48Cd和97 48Cd质量数相同

    C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互为同位素

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

    A．原子半径：X>Y>W>Z              B．离子半径：Z2- > W- > Y+ > X2+

    C．原子序数：d > c > b > a            D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（    ）

    A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族

    B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期

    C．过渡元素全部是副族元素

    D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（    ）

    A．H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强         B．其单质在通常状况下是固体

    C．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价   D． SeO3的水化物为酸

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ）

    A．加热I2使其升华                       B．加热NaCl使其熔融

    C．将HCl通入水中                      D．NaHSO4固体溶于水发生电离

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列各组性质比较中，不正确的是（   ）

    A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4            B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

    C．单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2        D．单质的还原性：Al<Mg<Na<K

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（    ）

    A．溶液的温度     B．盐酸的浓度  C．镁条的表面积  D．加少量Na2SO4固体

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（    ）

    ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强  ②HCl的稳定性比H2S强  ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸

    A．①②③④        B．②③④           C．①②③④⑤      D．②③④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”， 有下列四点感悟，其

    中不正确的是（    ）

    A．离子化合物中可能含共价键        B．共价化合物中一定不含离子键

    C．离子化合物中不一定含金属元素              D．离子化合物中一定不含共价键

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列说法正确的是（    ）

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 放热反应在常温下一定很容易发生

    C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

    D. 吸热反应在常温下一定不能发生

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （    ）

    A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

    B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

    D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（    ）

    A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1　　　   B．V(H2)=0.02mol •L-1-• s -1

    C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1　　　    D．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列微粒的电子式书写不正确的是（   ）

    A． B.   C.  D.

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35  Cl原子组成X35  Clm分子，则ag X35  Clm中所含质子的物质的量是（    ）

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，

    (纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是（    ）

    A．a的浓度大                      B．b的浓度大

          C．a与b浓度相同                  D． 无法比较大小

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 可逆反应2NO2  2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种

    说法：

    ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等

    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

    其中表示达到平衡状态的表述是（    ）

    A．①④     　　B．②④⑥  　　   C．①②③  　　 D．①②④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 已知C（s）+ CO2（g） 2CO（g）正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是（    ）

    ①增加少量C（s）  ②升高温度  ③容器不变，再通入CO2  ④缩小体积增大压强

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 将4 mol A和2 mol B在2L的密闭容器中混合并在一定的条件下发生如下反应：

    2A（g）+ B（g）2C（g），经2秒后测得C的浓度为0.6 mol •L-1，现有以

    下几种说法：

    ①用物质A表示的该反应的平均反应速率为0.3 mol •L-1• s -1　

    ②用物质B表示的该反应的平均反应速率为0.6 mol •L-1• s -1

    ③2s时物质B的物质的量的浓度为0.7 mol •L-1

    ④2s时物质A的转化率为70%

    其中表述正确的是（    ）

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （8分）下列几种物质中①Ar ②HCl ③NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2 ⑦H2O⑧KOH只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是________，不存在化学键的是________（填写序号）。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

    a

    g

    j

    b

    c

    f

    i

    l

    m

    e

    h

    k

    d

    （1）表中所列元素中属于主族元素的有________；属于金属元素的有________；e在元素周期表中的位置是________。

    （2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

    A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k

    （3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是________ ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是________;

    （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A ________   C __________   E________

    （2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________;

        写出 C2B2与AB2反应的化学方程式________;

    （3）画出D的原子结构示意图________,

    用电子式表示化合物 C2D 的形成过程________;

    （4）D、E的气态氢化物的稳定性________大于________（填化学式）。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：

    (1) 锌片上发生的电极反应：________；

    铜片上发生的电极反应：________；

    (2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，

    取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况

    氢气的体积为多少L？

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

    根据要求完成下列各小题

    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A________   B________

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________ ;

    装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是________ ;

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________ ;

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是________ 。

    难度: 简单查看答案及解析