2010-2011学年江苏省淮安中学高二（下）期末化学模拟试卷（解析版）

选择题共 14 题

只用水就能鉴别的物质组是（）
A．苯、乙酸、CCl₄
B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙二醇、乙醛、硝基苯
D．乙醇、甘油、苯酚
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下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
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下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．由水电离的C（H⁺）：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
D．等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H₂的量：②最大
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2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子--非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C₅₄H₅₂N₄O₁₆S₂），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛．则下列说法正确的是（）
A．Boc5中一定不含
B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu₂O
C．Boc5是高分子化合物
D．糖类的通式均满足（CH₂O）_n
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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质 AgCl AgI Ag₂S

颜色白黄黑

K_SP（25℃） 1.8×10^-10 1.5×10^-16 1.8×10^-50

下列叙述不正确的是（）
A．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同
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化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）
A．鉴别溶液中是否含有Br^-时，所加的AgNO₃溶液用硝酸酸化
B．检验C₂H₅Cl中含Cl元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化
D．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化
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通式为C₆H₅-R（R为-H、-C₂H₅、-OH、-NO₂和-COOH）的5种有机物，取等质量的5种物质分别混合于乙醚中，然后用氢氧化钠溶液来进行萃取，振荡一段时间，静置后能够进入水层的物质有（）
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
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已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：+H₂（g）→CH₃CH₂CH₂CH₃（g），△H=-118.9 kJ•mol^-1
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用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）
A．
制取并收集乙炔
B．
比较NaHCO₃、Na₂CO₃对热稳定性
C．
吸收多余的NH₃
D．
实验室中制取少量乙酸乙酯
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6 mol•L^-1
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下列离子方程式书写正确的是（）
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-
D．高锰酸钾与乙醇制备Mn₃O₄纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO₄^-+13CH₃CH₂OH→2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O
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设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N
B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO₂的分子数为8 N
C．1L 0．l mol•L^-1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N
D．0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N
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搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一．国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是（）

A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基
B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子
C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种
D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH₂
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在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（）

A．x=4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
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填空题共 7 题

（I）下列实验操作正确的是________
A．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，以检验其中的溴元素
C．用稀HNO₃清洗做过银镜反应的试管；
D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管；
（II）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式放热________．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应．
（2）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________．集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可现在混合液中加入________（填写字母）．
a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________（填试验操作名称）即可除去．
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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 400 500 800

平衡常数Kc 9.94 9 1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：________ 反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________（选填A、B、C、D、E）．

A B C D E

n（CO₂） 3 1 1 1

n（H₂） 2 1 1 2

n（CO） 1 2 3 0.5 3

n（H₂O） 5 2 3 2 1

（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：________．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=________．
（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=________．
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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃

pH 8.3 8.4 8.5 8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是________．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）判断是错误的．
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海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．
回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________．
（2）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为________；
②从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是________．
（3）苦卤中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有________．
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2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，其中 22家婴幼儿奶粉生产企业的69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺．为此国务院立即启动国家重大食品安全事故I级响应．回答下列有关三聚氰胺的问题：
（1）三聚氰胺为三个氰胺分子聚合而成如右图所示的环状物，分子中含氮的质量分数为________；
（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为________．
（3）三聚氰胺的熔点为354℃，和相对分子质量相近的硝基苯比较（熔点5.7℃），三聚氰胺熔点大大高于硝基苯的原因可能是________．
（4）下列关于三聚氰胺分子的说法中不正确的是________．
A．含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
B．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味
C．三聚氰胺不溶于水，易溶于有机溶剂
D．三聚氰胺具有弱碱性
E．分子中所有原子都在同一平面上F．在一定条件下能发生氧化反应
（5）三聚氰胺的一种标准谱图如图，它是________（A、¹H-NMR图谱 B、红外光谱 C、质谱）

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肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是________（填标号）
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为________；
（3）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________（填名称）．
②B→C的反应类型是________，该反应的化学方程式为________．
③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________．
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．

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工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C₄H₁₀+5O₂4CH₃COOH+2H₂O，现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气________m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水________吨．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为________%．
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为________；若不补充水，则m₁+m₂=________．
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解答题共 3 题

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体中C的质量分数增加，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是______（用序号填空）
①4mol A+2mol B ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于______L，小于______L．
（4）如果在一体积为2L的容器中充入4mol A和2mol B，维持条件和原来相同，达到平衡时C的浓度是否仍为1.2mol/L？______（填是，不是或不一定）
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常温时，将V₁mL c₁mol•L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL•L^-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁═c₂．
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酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．

AgCl AgBr AgCN Ag₂CrO₄ AgSCN

颜色白浅黄白砖红白

溶解度mol/L 1.34×10^-5 7.1×10^-7 1.1×10^-8 7.9×10^-5 1.0×10^-6

（1）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为______，达到滴定终点时的现象为______．
A．NaCl B．BaBr₂ C．NaSCN D．Na₂CrO₄
（2）用AgNO₃溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K₂CrO₄溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO₃溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．
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物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_SP（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

	A	B	C	D	E
n（CO₂）	3	1		1	1
n（H₂）	2	1		1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H₂O）	5	2	3	2	1

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度mol/L	1.34×10^-5	7.1×10^-7	1.1×10^-8	7.9×10^-5	1.0×10^-6

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1