2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A.单质钠的密度比钾的密度小 B.钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物
C.钠和钾都是短周期元素 D.钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态
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SO2通入下列溶液中,肯定不会生成沉淀的是( )
A.氯化钡溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硫化氢溶液 D.澄清石灰水
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下列叙述正确的是( )
A.元素的单质只可由氧化含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
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下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.只有①②③ B.只有②③ C. 只有①③④ D.全部
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将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中,在此过程中,溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )
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硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2
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下列离子方程式正确的是( )
A.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl—、I—
B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3—
C.水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液:K+、HCO3—、Br—、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32—、NO3—、Al3+
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某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
B.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
C.100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA个NH4+
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
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单质Ti的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为( )
① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物
B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti
D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
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下列离子方程式中正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H+十SO42-=BaSO4↓+H2O
B.NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O
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我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品,并用下图装置对样品进行分析,根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量,下列装置中正确的是 ( )
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已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:
溶质的质量分数 | 甲溶液密度/g.cm-3 | 乙溶液密度g.cm-3 |
1% | 0.95 | 1.02 |
5% | 0.92 | 1.04 |
9% | 0.90 | 1.07 |
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是( )
A.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%
C.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%
D.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
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(10分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . ________
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是________,氧化产物是________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为________。
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(8分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物,E、F、H常温下呈气态,其中F是人类生存不能离开的气态单质,B是常温下呈液态的含两种元素的化合物,化合物C中既含离子键又含非极性共价键,I为白色沉淀,反应③常用于焊接和切割金属,其转化关系如下图,据此回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式:________;
(2)写出反应②的化学方程式:________;
(3)列出两种E能发生的反应类型:________(至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式:________
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(10分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品,配成250mL溶液。分成三组进行实验:
甲组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g
乙组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g
丙组:量取25.00mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
(1) 配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管和________。
(2) 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?________(填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是________。
(3) 用丙组的实验数据,计算Na2SO3的纯度________。
(4) 实验中发现,乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因________。
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(10分) CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应,有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应.现提供如下实验用品:集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品.现有五位同学设计了如图所示的A~E五个装置,试回答:
(1)对图A,当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时,如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中,则证明CO2与NaOH溶液发生了反应.请写出此过程中NaOH溶液与CO2可能发生的反应离子方程式:__________________、____________________.
(2)对图B~E,请指出能达到实验目的的装置______________(用B、C、D、E填空).B中出现_______________________现象可证明CO2与NaOH发生了反应.
(3)将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入V L NaOH溶液中,结果CO2和NaOH均无剩余.在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到W g沉淀.据以上数据能否确定CO2的体积?若能,请用上述数据求出CO2的体积.若不能,还需做什么实验?简要说明并运用实验测得的数据列式表示._________________________________________
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(6分)氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:
(1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题:
(1)A中,n(CuO)+n(Cu2O)= ________。
(2)A中,n(CuO)的取值范围是________。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。
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