2017届陕西省西安市大学区高三第三次联考理综化学试卷（解析版）

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

B. 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

C. 波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D. 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖

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NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A. 1 mol FeCl3完全水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 NA

B. 将 1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为 2NA

C. 12g石墨中含有3NA个C﹣C共价键

D. 10℃时，1L pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1NA

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素；X与Z可形成常见的XZ2分子或XZ分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 （　　）

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 由X、Z、M这三种元素组成的物质一定是有机物

C. XZ2、X2M2均为直线形的共价化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

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迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

A. 迷迭香酸的分子式为C18H14O8

B. 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，不能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗9molH2

D. 1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6molNaOH

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金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

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已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是　 （　　）

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（4）装置D的作用是___________________________。

（5）读取N2的体积时，应注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

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镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

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(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

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铜,锌元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态价层电子排布式为_______________。

② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。

③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。

（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。

② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。

（3）立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，　 其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_______________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)反应④ 化学反应方程式为______________________。

(4)下列说法不正确的是（____）

A.用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol；

B.E分子中处于同一条直线上的原子最多有8个；

C.C分子的核磁共振氢谱面积比为1:2:2:3

D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和B

(5)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：_______________________。

(6)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3∶1，符合该条件的同分异构体有_______种。

(7)写出用2­苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 _____________________。

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