2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版）

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

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常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．　　　 　　 　　 B．

C．　　　 　　 D．

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下列有关物质的性质或应用正确的是　　

A．单质硅用于制造芯片和光导纤维

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14　　 O-16）

A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA

C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

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下列叙述中正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性：W > X

C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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（16分）Heck反应是偶联反应的一种，例如：

反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：　　　　　

（1）化合物Ⅱ的分子式为　　　　　　　　 ，1mol该物质最多可与　　　　　 molH2发生加成反应。

（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （注明条件）。

（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为　　　　　　 。

（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）

I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

（1）此反应是工业上生产　　　　　　 的重要步骤。

（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是　　 （填序号）．

a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

b．容器中混合气体的密度不变

c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

d．容器中气体总压强不变

（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出此反应的热化学方程式：

2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）　 △H＝　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝　　　　　　　　 。

② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

①　 a 　　 b　 （填“<”、“=”或“>”）

② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝　　　　　　 。

（用含有a、b的式子表示）

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（16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq)　 △H＞0

　　　 （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

　　　 （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，滤液3是　　　　　　　　　　 。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的　 PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）

（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的　　　　　 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和　　　　　　　 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。

② 检验装置的气密性。

③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。

其中试剂为 　　　　　　 ，操作名称为　　　　　　　 。

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